Question

研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。

分析上述圖形，下列說法不正確的是

A．OC段離子反應(yīng)方程式：H+十OH-=H2O

B．溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

C．溶液中n(NH4+)=0.012mol

D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)題意，沒有氣體放出，故還原產(chǎn)物為銨根離子，溶液中存在的離子為Al³⁺、Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺，根據(jù)誰堿性弱，誰結(jié)合氫氧根離子的能力就強，故與NaOH反應(yīng)的先后順序為H⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺，然后Al(OH)₃反應(yīng)溶解。根據(jù)DE段消耗NaOH3mL，可以計算n(NH₄⁺)=n(NaOH)=0.003L×4mol/L=0.012mol，正確。
考點：考查元素及化合物知識與基本概念、基本理論的結(jié)合。