【題目】某溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，發(fā)生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始濃度如表所示。已知：平衡時甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L。下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度(mol/L)

甲

乙

丙

c(H2)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)

0.010

0.010

0.020

A.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B.平衡時，甲、乙、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系：乙>甲=丙=60%

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H2的濃度增大，則正反應(yīng)的△H>0

【答案】C

【解析】

A、比較甲、乙、丙起始量,丙的起始濃度最大,反應(yīng)速率最快，達(dá)到平衡需要的時間最少，甲的濃度最少，反應(yīng)速率最慢，故A正確；

B、丙相當(dāng)于將兩份甲壓縮在一個容器中，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，但兩邊的計量數(shù)相等，平衡不移動，所以丙、甲中的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L，即轉(zhuǎn)化的CO2氣體的濃度為0.006mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則乙甲丙，故B正確；

C、丙相當(dāng)于將兩份甲壓縮在一個容器中，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而平衡不移動，所以平衡是丙中各組分中各組分的濃度是甲的2倍，而甲中平衡時二氧化碳的濃度為，則丙中平衡時二氧化碳的濃度為，故C錯誤；

D、改變條件使乙中溫度降低，新平衡中的濃度增大，說明平衡逆向移動，所以逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)溶液有關(guān)敘述正確的是

A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka增大，水的KW不變

B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na＋）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知CO2＋3H2CH3OH＋H2O，在120℃時22gCO2發(fā)生上述反應(yīng),其反應(yīng)過程的能量變化如圖所示(單位為kJ·mol-1)。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________________。

③在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2反應(yīng)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，v(H2)=______mol/（L·min），下列措施中能使增大的有__________（填字母）。

A.升高溫度 B.加入催化劑 C.將H2O(g)從體系中分離

D.再充入3 mol H2 E.充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

(2)工業(yè)上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水。其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH。實驗室按右圖所示裝置來模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液）。

①若以甲醇堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入____(填化學(xué)式)。

②電解池陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

③在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入乙醛含量為3g/L的廢水1 m3，可得到乙醇________kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（υ代表反應(yīng)速率，t代表時間），則t1時改變平衡的一個條件是

A.加入了正催化劑

B.加大了體系的壓強(qiáng)

C.增加了體系的溫度

D.加大了反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達(dá)到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移動

C.Z的體積分?jǐn)?shù)降低D.Y的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各題。

（1）25℃時，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成。說明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－1。

（3）在化學(xué)反應(yīng)里只有活化分子才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)___（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。

(3)下列幾種物質(zhì)：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有離子鍵的是(選填序號，下同)_________；只含有極性共價鍵的化合物是________；

(4)HClO的結(jié)構(gòu)式______，I2的電子式______。

(5)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破壞化學(xué)鍵的是 _____；

(6)下列不能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng) ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 。2min后，測得D的濃度為 mol/L ，，C的反應(yīng)速率是 mol/（L·min）。則：

①x的值是__________；

②B的平均反應(yīng)速率是____________；

③A在2min末的濃度是________________；

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