將標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的CO2緩緩?fù)ㄈ塍w積為V升的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫(xiě)出各種可能組成的化學(xué)式（可以不填滿，也可以增加序號(hào)）
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若反應(yīng)的CO2和NaOH均無(wú)剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生成a克白色沉淀
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出標(biāo)況下通入的CO2的體積？若能，用代數(shù)式表示的體積V（CO2）=
 
若不能，理由是
 
．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示的濃度C（NaOH）
 
若不能，理由是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：常規(guī)題型,計(jì)算題
分析：（1）分情況討論，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)碳酸碳酸鈉且氫氧化鈉剩余、當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉、當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉、當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）①根據(jù)碳原子守恒計(jì)算二氧化碳體積；
②根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)判斷．
解答： 解：（1）①n（NaOH）：n（CO2）＞2：1，所以得到的固體為NaOH和Na2CO3；
②n（NaOH）：n（CO2）=2時(shí)，得到的固體為Na2CO3；
③當(dāng)1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2時(shí)，得到的固體為Na2CO3和NaHCO3；
④當(dāng)n（NaOH）：n（CO2）＜1：1時(shí)，得到的固體是NaHCO3，
故答案為：NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式分別為：2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故答案為：2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
（3）①根據(jù)碳原子守恒得n（CO2）=n（CaCO3）=
ag
100g/mol
，V（CO2）=
a
100
mol×22.4L/mol=0.224aL，
故答案為：0.224aL；
②當(dāng)后應(yīng)后的生成物只有NaHCO3時(shí)，根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=n（NaHCO3），根據(jù)碳原子守恒得n（CaCO3）=n（NaHCO3）=
a
100
mol，C（NaOH）=
a
100
mol
VL
=
a
100V
mol/L；
當(dāng)反應(yīng)后的生成物只有Na2CO3時(shí)，根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2CO3），根據(jù)碳原子守恒得n（CaCO3）=n（NaHCO3）=
a
100
mol，C（NaOH）=
2a
100
mol
VL
=
a
50V
mol/L；
當(dāng)反應(yīng)后的生成物是Na2CO3和NaHCO3時(shí)，消耗的NaOH在上述的二者之間，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度不能確定，
故答案為：當(dāng)后應(yīng)后的生成物只有NaHCO3時(shí)，根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=n（NaHCO3），根據(jù)碳原子守恒得n（CaCO3）=n（NaHCO3）=
a
100
mol，C（NaOH）=
a
100
mol
VL
=
a
100V
mol/L；
當(dāng)反應(yīng)后的生成物只有Na2CO3時(shí)，根據(jù)鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2CO3），根據(jù)碳原子守恒得n（CaCO3）=n（NaHCO3）=
a
100
mol，C（NaOH）=
2a
100
mol
VL
=
a
50V
mol/L；
當(dāng)反應(yīng)后的生成物是Na2CO3和NaHCO3時(shí)，消耗的NaOH在上述的二者之間，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度不能確定．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，以二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉為分界點(diǎn)進(jìn)行分析，再結(jié)合原子守恒解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．現(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，若前者溶液中所有離子數(shù)目為n1，后者的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、n1=n2
B、n1＞n2
C、n1＜n2
D、C（A-）＜C（B-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C、10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）鋇餐透視為什么不用BaCO3？（用離子方程式表示）
 
．
（2）某化學(xué)探究小組為了探究BaSO4的溶解性，分別將足量硫酸鋇粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）2溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序?yàn)?div id="eupudlc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）已知，298K時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液b中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙
合金質(zhì)量/mg 255 385 459
生成氣體體積/mL 280 336 336
（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸
 
（填“過(guò)量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得的鎂、鋁物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過(guò)濾出不溶固體．求所加入的氫氧化鈉溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將
 
．（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數(shù)均小于30．其中A、B、C、E的價(jià)電子層中均有2個(gè)未成對(duì)電子，A、B同族且可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物BA，屬于原子晶體．回答下列問(wèn)題：
（1）在地殼中A、B元素的含量的關(guān)系為
 
大于
 
（用元素符號(hào)回答）．
（2）AO2和BO2分別為A和B的最高價(jià)氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質(zhì)的電子式為
 
．從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異
 
．
（3）C元素在元素周期表中的位置為
 
，其最高化合價(jià)為
 
．C單質(zhì)晶體的堆積方式為
 
，每個(gè)晶胞中實(shí)際占有C原子的個(gè)數(shù)為
 
．
（4）D與E同族且不想鄰，D存在D2+和D3+兩種常見(jiàn)離子，它們與K+及CN-能形成一種可溶性藍(lán)色化合物，用作染料．它的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則在該晶體中n（CN-）：n（K+）：n（D3+）：n（D2+）=
 
，該藍(lán)色化合物可以由D3+與K4〔D（CN）6〕制得，也可由D2+與K3〔D（CN）6〕制得．請(qǐng)寫(xiě)出K4〔D（CN）6〕與Cl2反應(yīng)生成K3〔D（CN）6〕的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端比B端
 
（填高、低、不變．下同）；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端比B端
 
．
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其中Y為可溶性硫酸鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電解質(zhì)溶液Y是
 
；（填化學(xué)式）
②X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是
 
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)          
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱
 
填（“原電池”或“電解池”），A中溶液濃度
 
（填增大、不變、變�。�，銅棒的電極名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（4）把（2）中鹽橋改為銅棒，其它不變，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、醋酸溶液和大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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