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6．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為（20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18J•g-1•℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g•cm-3，則中和反應生成1mol水時放熱（　�。�
A．55.2kJB．391kJC．336kJD．1.38kJ

分析 先根據(jù)Q=m•c•△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出中和熱．

解答 解：50mL 0.55mol•L-1 NaOH與50mL 0.5mol•L-1HCl進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，
溶液的質量為：100ml×1g/cm3=100g，溫度變化的值△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{1.3794KJ}{0.025mol}$kJ/mol=-55.2kJ/mol，故中和反應生成1mol水放熱55.2KJ．
故選A．

點評 本題考查學生有關中和熱的測定知識，題目難度不大，注意掌握中和熱的計算方法，明確中和熱與酸、堿的物質的量無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物的名稱肯定錯誤的是（　�。�
A．2-甲基-1-丁烯B．2，2-二甲基完烷
C．4-甲基-2-戊炔D．5，5-二甲基-3-己烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
（1）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）如果反應速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1，v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質沸點最高的是（　　）
A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．異戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．

下列有關說法正確的是（　�。�
A．該反應是加成反應
B．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
C．羥基扁桃酸的核磁共振氫譜上共有8個峰
D．1mol羥基扁桃酸能與3molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質量2.0 g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯    ②藥匙   ③250mL容量瓶   ④500mL容量瓶   ⑤玻璃棒   ⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）配制時，一般分為以下幾個步驟：①稱量   ②計算   ③溶解   ④搖勻  ⑤轉移   ⑥洗滌   ⑦定容，其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④．
（4）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是①⑤（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．盛放燒堿試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：
A．AlCl3溶液   B．NaHCO3溶液   C．NH4HSO4溶液   D．NaOH溶液．
①這四種溶液pH由大到小的順序是DBAC（填序號）；
②B溶液各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
③等物質的量濃度的NH4Cl溶液與C溶液相比較，c（NH4+）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若將C和D按物質的量之比1：2混合，則反應離子方程式為NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H20．
（2）溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．請寫出過程Fe3+完全沉淀時，c（OH-）3=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10-33，c（Al3+）•（OH-）3=0.2×4.0×10-33=8×10-34＜Ksp[Al（OH）3]，所以沒有生成Al（OH）3沉淀．（已知25℃時Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kap[Al（OH）3=1.1×10-33]）．

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