解答:
解(1)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng),則:
2Na+2HCl=2NaCl+H
2↑、Mg+HCl=MgCl
2+H
2↑、2Al+6HCl=AlCl
3+3H
2↑,
0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3,
故答案為:1:2:3;
(2)設(shè)wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng),則:
2Na+2HCl=2NaCl+H
2↑、
46g 1mol
Wg x
故x=
=
mol
Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑
24g 1mol
Wg y
故y=
=
mol
2Al+6HCl=AlCl
3+3H
2↑,
54g 3mol
Wg z
故Z=
=
mol
故wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng),相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=
mol:
mol:
mol=
:
:
=36:69:92;
故答案為:36:69:92;
(3)產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,設(shè)氫氣為3mol,則:
2Na+2HCl=2NaCl+H
2↑、Mg+HCl=MgCl
2+H
2↑、2Al+6HCl=AlCl
3+3H
2↑,
6mol 3mol 3mol 3mol 2mol 3mol
故所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比=6mol:3mol:2mol=6:3:2,
故答案為:6:3:2;
(4)依據(jù)(3)計算結(jié)果,若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比是=6×23:3×24:2×27=23:12:9
故答案為:23:12:9;
(5)在100ml 0.1mol/L的Al
2(SO
4)
3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液,如硫酸鋁完全生成Al(OH)
3,則沉淀的質(zhì)量為:0.1L×0.1mol/L×2×78g/mol=1.56g,
而此時為1.17g,說明硫酸鋁并沒有完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)
3,此時n(Al(OH)
3)=
=0.015mol,NaOH可能有兩種情況,一是不足,二是使Al(OH)
3部分溶解,
當(dāng)NaOH不足時,
Al
3++3OH
-=Al(OH)
3↓
3mol 1mol
x 0.015mol
則x=0.045mol,
V
1(NaOH溶液)=
=0.09L=90mL,
如使Al(OH)
3部分溶解,
①Al
3++3OH
-=Al(OH)
3↓
0.02mol 0.06mol
②Al(OH)
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O
1mol 1mol
(0.02-0.015)mol (0.02-0.015)mol=0.005mol
兩步反應(yīng)共需要0.06mol+0.005mol=0.065mol,
V
2(NaOH溶液)=
=0.13L=130mL,
故答案為:130 或.90 mL;