Question

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

 

．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為

 

．
（3）根據(jù)上述反應可推知

 

．
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄            B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．還原性：AsH₃＞X                  D．還原性：X＞AsH₃．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由信息可知，該反應中氧化劑是KBrO₃，還原劑是AsH₃，溴元素化合價變化為由+5價降低，As元素化合價變化為-3→+5價，
（1）KBrO₃在反應中得到電子，被還原，而還原劑被氧化；
（2）根據(jù)溴元素化合價的降低情況來計算；
（3）氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強，氧化劑對應的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物．

解答： 解：（1）KBrO₃在反應中得到電子，所以KBrO₃是氧化劑，AsH₃變成了H₃AsO₄，砷元素化合價升高，所以還原劑是AsH₃，故答案為：AsH₃；　
（2）設X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）在反應中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為AsH₃，氧化產(chǎn)物為H₃AsO₄，還原產(chǎn)物為Br₂，
由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH₃＞X （Br₂），
故答案為：AC．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．