（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
|
MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
| 熔點/℃ |
2852 |
2072 |
714 |
190（2.5×105Pa） |
| 沸點/℃ |
3600 |
2980 |
1412 |
182.7 |
工業(yè)上常用電解熔融MgCl
2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al
2O
3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高
MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高
；不用電解AlCl
3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電
AlCl3的共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電
．
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學式可表示為
MgB2
MgB2
．
（3）寫出Cu
+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH
3）
4]
2+配離子．已知NF
3與NH
3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF
3不易與Cu
2+形成配離子，其原因是
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu
2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關于該藥物的說法正確的是
ABC
ABC
．
A．中心離子Cu
2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp
2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大．
