【題目】某化學(xué)興趣小組用Fe2O3CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe

1請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序為A→____→____ →____ →____ ___________

2檢查裝置A氣密性的方法是____________________。

3在點燃B處的酒精燈前,應(yīng)進行的操作是_______。

4若用100mL0.1molLNaOH 溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。

5配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液時,下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理,底部有少量水殘留。

B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后洗滌、定容。

C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置

D.定容時仰視刻度線

E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹

【答案】 E→B→C→D 將導(dǎo)氣管插入水槽中,關(guān)閉彈簧夾a和活塞b,微熱圓底燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,撤去熱源,導(dǎo)管中形成一段水柱 檢查CO的純度 Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O B E

【解析】(1)A裝置的作用是除去CO中混有的二氧化碳,BFe2O3CO反應(yīng)裝置,C的作用為吸收從B中出來的氣體混有的二氧化碳,D的作用為燃燒剩余的COE的作用為干燥進入B裝置的氣體.所以各裝置順序為:A→E→B→C→D,故答案為:E→B→C→D;

(2)檢查裝置A氣密性可以將導(dǎo)氣管插入水槽中,關(guān)閉彈簧夾a和活塞b,微熱圓底燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,撤去熱源,導(dǎo)管中形成一段水柱,故答案為:將導(dǎo)氣管插入水槽中,關(guān)閉彈簧夾a和活塞b,微熱圓底燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,撤去熱源,導(dǎo)管中形成一段水柱;

(3)CO為易燃氣體,不純受熱會發(fā)生爆炸危險,所以在加熱前要檢驗其純度,故答案為:檢驗CO氣體純度;

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224mLCO2氣體的物質(zhì)的量為=0.01mol,100mL0.1molLNaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.100L×0.1molL=0.01mol,二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與0.0100mol氫氧化鈣反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O,故答案為:Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O;

(5)A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理,底部有少量水殘留,不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積,對結(jié)果無影響,錯誤;B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后,溶液溫度高于常溫,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后洗滌、定容,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,正確;C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,錯誤;D.定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,錯誤;E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,濃度偏大,正確;故選BE。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物A的水溶液顯酸性,遇FeCl3溶液不顯色,A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基,含苯環(huán),苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,A和其他有機物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,I和J互為同分異構(gòu)體:

已知: +NaOH R﹣H+Na2CO3
試回答下列問題:
(1)B化學(xué)式 , G的化學(xué)名稱是
(2)H→I反應(yīng)類型為 , J所含官能團的名稱為
(3)寫出H→L 反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式
(5)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質(zhì)共有種(不包括F),其中核磁共振氫譜有兩個峰,且峰面積比為1:2的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,所測數(shù)據(jù)如下:

滴定
次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.20

20.22

第二次

25.00

0.56

24.54

第三次

25.00

0.42

20.40

測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(
A.0.0853mol/L
B.0.1000mol/L
C.0.0800mol/L
D.0.1250mol/L

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中,一定可以大量共存的是(
A.無色溶液中??? Mg2+、Al3+、SO42、CO32
B.pH=1的溶液中??? NH4+、Ba2+、HCO3、NO3
C.含MnO4的溶液中??? H+、K+、Br、I
D.在 =1×1012的溶液中??? Na+、K+、CH3COO、SO42

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【題目】向含Al2(SO4)3AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖

1寫出OA段離子反應(yīng)方程式_______________。

2寫出BC段離子反應(yīng)方程式_______________

3c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

4整個過程中,得到沉淀的質(zhì)量最大值是_______g。

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【題目】已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ,下列說法正確的是( )

A.2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量

B.1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ

C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D.1個氫氣分子與1個氯氣分子反應(yīng)生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量

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【題目】某溶液中含有0.2mol/LNH4+、0.25mol/LFe2+、0.4 mol/LCl-及一定量的SO42-,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L

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【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池,其工作原理如圖所示,圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體.下列敘述正確的是(

A.放電時,石墨電極a為正極
B.放電時,Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C.充電時,b極反應(yīng)為Na2Sx﹣2e=xS+2Na+
D.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯誤的是

A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,其近似值為6.02×1023 mol1

B. 等物質(zhì)的量的O2O3,所含氧原子數(shù)相同

C. 0.5 mol Na2SO4中,含有的Na數(shù)約是6.02×1023

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

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