25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
A．c(NH+4)相等的（NH4）2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)>c(SO2-4)>c(OH-)＝c(H+)
D．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合:
c(Na+)>c(CH3COO­)>C(OH-)>c(H+)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中
A．c（CH3COO－）= c（Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）時(shí)，不一定是醋酸過量
C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過量
D．c（CH3COO－）= c（Na+）時(shí)，該溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在配制Al2(SO4)3溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可加入少量的       ；在配制Na2S溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可加入少量的       ；把AlCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。其理由是（用化學(xué)方程式表示，）                                    
                 、                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：
已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=—1473.2 kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ?mol-1
請回答：
（1）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是                                 。
（2）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：
BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
則：在實(shí)驗(yàn)室中將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為
                                                                        
                                                                        
（3）與高溫煅燒還原法相比，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有
                                                                        
                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在NaHCO3溶液中，C（H+）+C（Na+）=                        。
C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）=                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法錯(cuò)誤的是
A．0.1 mol?L－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
C．0.1 mol?L－1 NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c (H2CO3) > c (CO32－)
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2 c (CO32－)+ 2 c (HCO3－)+2c (H2CO3)
C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：
c (Cl－) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (OH－) >c (H＋)
D．濃度均為0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小順序：
pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/L
B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：
B．點(diǎn)②所示溶液中：
C．點(diǎn)③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

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