Question

0.100mL 6mol?L^-1?s^-1H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量下列物質(zhì)中的：①硫酸鈉固體 ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硝酸鉀溶液⑤醋酸鈉固體 ⑥硫酸銅固體（　　）

• A、②③⑤
• B、①④⑤
• C、②③⑥
• D、③④⑥

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故要減緩反應速度，應降低溶液中H⁺離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對溶液中與鋅反應的H⁺離子的總物質(zhì)的量沒有影響．

解答： 解：①加入硫酸鈉固體，不影響氫離子濃度，對反應速率沒有影響，故①錯誤；
②加入水，稀釋了硫酸溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，但是溶液中氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，故②正確；
③加入硫酸鉀溶液，對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響，不影響生成氫氣的總量，但H⁺離子濃度降低，減緩反應進行的速度，故③正確；
④加入硝酸鉀溶液，硝酸根離子會與氫離子形成硝酸，硝酸與金屬反應也不產(chǎn)生氫氣，氫氣的總量會減少，故④錯誤；
⑤加入醋酸鈉固體，和硫酸反應生成醋酸是弱酸，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故⑤正確；
⑥硫酸銅固體溶解，消耗鋅生成銅，鋅和銅形成原電池反應加快反應速率，故⑥錯誤；
所以正確的有②③⑤，
故選A．

點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，做題時注意本題中的兩個要求，從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮，本題難度不大．