有CO和O2的混合氣體共5.04L（STP），點(diǎn)燃恰好可以完全反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算回答：
①混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量各是多少摩？
②將生成的二氧化碳?xì)怏w通入足量的濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，則消耗該NaOH溶液的體積是多少升？
混合氣體的物質(zhì)的量為：n=
5.04L
22.4L/mol
=0.225mol，
①設(shè)CO的物質(zhì)的量為n（CO），由方程式2CO+O2
  △  
.
 
2CO2可知，CO和O2的混合氣體共5.04L，點(diǎn)燃恰好可以完全反應(yīng)，
則：n（CO）+n（O2）=0.225mol，n（CO）=2n（O2），
解之得：n（CO）=0.15mol，n（O2）=0.075mol，
答：混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量各是0.15mol、0.075mol；
②n（CO2）=n（CO）=0.15mol，
   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    1    2
0.15mol  n（NaOH）
n（NaOH）=0.3mol，
V（NaOH）=
0.3mol
0.5mol/L
=0.6L，
答：消耗該NaOH溶液的體積是0.6L．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是
acd
acd
 （填序號(hào)）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車(chē)，少用私家車(chē)
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極的電極反應(yīng)式為
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
；
當(dāng)電路中有1mole-流過(guò)，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=
1
1
mol．
（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）
②若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，則改變的條件為
升溫
升溫
．
（4）為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代作為公交車(chē)的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應(yīng)在300°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②己知：
a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收熱量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol電子．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
；則該電池的正極反應(yīng)式是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1
1
；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB
小于
小于
10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓，將甲醇從混合體系中分離出來(lái)
降溫、加壓，將甲醇從混合體系中分離出來(lái)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

按要求完成下列各小題。       

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。

（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

   ①圖1中的兩條曲線(xiàn)所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)

   ②圖2中兩條曲線(xiàn)所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2 _______P1

（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：

①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：          

②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

                 。

Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝           。

(2)在25℃時(shí)，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：填空題

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成氧合血紅蛋白（HbO2），因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，導(dǎo)致人體缺氧。某實(shí)驗(yàn)室模擬研究上述過(guò)程。
下圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化：曲線(xiàn)I表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線(xiàn)Ⅱ表示在第4s通入CO和O2的混合氣，使其起始濃度分別為1.0×10-4 mol·L-1和9.9×10-4 mol·L-1后的變化。 

(1)0～3 s間用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；第9 s時(shí)HbCO的濃度為 __________，根據(jù)曲線(xiàn)Ⅱ計(jì)算反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數(shù)的值為_(kāi)___________。
(2) HbCO的濃度超過(guò)HbO2濃度的1倍，就會(huì)有重度一氧化碳中毒的癥狀。下列有關(guān)一氧化碳中毒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。
A．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
B．空氣中CO和O2的比為1：10時(shí)，不會(huì)發(fā)生重度一氧化碳中毒
C．發(fā)現(xiàn)輕度一氧化碳中毒時(shí)，及時(shí)開(kāi)窗通風(fēng)有利于緩解中毒情況
D．使用煤爐在室內(nèi)取暖可能會(huì)產(chǎn)生一氧化碳中毒
(3)將病人放入高壓氧艙是治療一氧化碳中毒的常用方法，試用化學(xué)反應(yīng)原理簡(jiǎn)述其治療原理_________。
(4)血紅蛋白的攜氧功能和其含有的二價(jià)鐵（用Fe2+表示）關(guān)系密切，若誤將亞硝酸鈉攝人體內(nèi)也會(huì)導(dǎo)致組織缺氧而中毒，寫(xiě)出在酸性條件下其反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線(xiàn)：

① 水蒸氣催化重整：

CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）  255.58 kJ?mol

② 部分催化氧化：

CH3CH2OH（g）+1／2 O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76 kJ?mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是         。（填字母）

A．從原料消耗的角度來(lái)看，路線(xiàn)①制氫更有價(jià)值

B．從能量消耗的角度來(lái)看，路線(xiàn)①制氫更加有利

C．由于路線(xiàn)②制氫要消耗很多能量，故在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大

D．路線(xiàn)①和路線(xiàn)②均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量

（2）在體積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：   

4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） 255．58kJ?mol   

欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，應(yīng)采取措施是         。（答兩項(xiàng)即可）

（3）若用0．8lt淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92％的乙醇溶液         t。

（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來(lái)合成一種生物汽油。乙醇按路線(xiàn)① 和路線(xiàn)② 的反應(yīng)各占50％，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：

假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個(gè)碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1 t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92％的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100％），最終可得到X的質(zhì)量為多少?lài)?

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