有CO和O2的混合氣體共5.04L(STP),點(diǎn)燃恰好可以完全反應(yīng),通過(guò)計(jì)算回答:
①混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量各是多少摩?
②將生成的二氧化碳?xì)怏w通入足量的濃度為0.5mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),則消耗該NaOH溶液的體積是多少升?
混合氣體的物質(zhì)的量為:n=
5.04L
22.4L/mol
=0.225mol,
①設(shè)CO的物質(zhì)的量為n(CO),由方程式2CO+O2
  △  
.
 
2CO2可知,CO和O2的混合氣體共5.04L,點(diǎn)燃恰好可以完全反應(yīng),
則:n(CO)+n(O2)=0.225mol,n(CO)=2n(O2),
解之得:n(CO)=0.15mol,n(O2)=0.075mol,
答:混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量各是0.15mol、0.075mol;
②n(CO2)=n(CO)=0.15mol,
   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    1    2
0.15mol  n(NaOH)
n(NaOH)=0.3mol,
V(NaOH)=
0.3mol
0.5mol/L
=0.6L,
答:消耗該NaOH溶液的體積是0.6L.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑.
(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是
acd
acd
 (填序號(hào))
a.減少化石燃料的使用,開(kāi)發(fā)新能源
b.使用無(wú)氟冰箱,減少氟利昂排放
c.多步行或乘公交車(chē),少用私家車(chē)
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料.
①若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則正極的電極反應(yīng)式為
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
;
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
;
當(dāng)電路中有1mole-流過(guò),正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n(H+)=
1
1
mol.
(3)在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí),某小組查閱到以下數(shù)據(jù):17℃、1.01×l05Pa時(shí),2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常數(shù)K=13.3.
①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.0300mol?L-1,則c(N2O4)=
0.012mol/L
0.012mol/L
(保留兩位有效數(shù)字)
②若改變上述體系的某一個(gè)條件,達(dá)到新的平衡后,測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.04mol?L-1,c(N2O4)=0.007mol?L-1,則改變的條件為
升溫
升溫

(4)為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染,有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代作為公交車(chē)的燃料.
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),己知該反應(yīng)在300°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
②己知:
a.用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇(CH3OH),合成1mol CH3OH(l)吸收熱量131.9kJ
b.2H2(g)+CO(g)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-594.1kJ mol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.
(1)已知:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)的△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol電子.
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O;
CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O;
;則該電池的正極反應(yīng)式是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-

(3)密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1
1
;此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB
小于
小于
10L(填“大于”、“小于”或“等于”).
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
大于
大于
tC(填“大于”、“小于”或“等于”).
③在不改變反應(yīng)物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓,將甲醇從混合體系中分離出來(lái)
降溫、加壓,將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

按要求完成下列各小題。       

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,焦炭、天然氣(主要成分為CH4)、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。

(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為: 

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                                 。

(2)向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣(共1mol),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),并達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

   ①圖1中的兩條曲線(xiàn)所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)

   ②圖2中兩條曲線(xiàn)所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系:P2 _______P1

(3)以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池:

①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液,放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,假設(shè)放電過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為:          

②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ,則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:

                

Ⅱ、(1)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va︰Vb           

(2)在25℃時(shí),將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:專(zhuān)項(xiàng)題 題型:填空題

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成氧合血紅蛋白(HbO2),因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2O2+HbCO,導(dǎo)致人體缺氧。某實(shí)驗(yàn)室模擬研究上述過(guò)程。
下圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化:曲線(xiàn)I表示向血樣中通入氧氣后的變化;曲線(xiàn)Ⅱ表示在第4s通入CO和O2的混合氣,使其起始濃度分別為1.0×10-4 mol·L-1和9.9×10-4 mol·L-1后的變化。 

(1)0~3 s間用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________;第9 s時(shí)HbCO的濃度為 __________,根據(jù)曲線(xiàn)Ⅱ計(jì)算反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數(shù)的值為_(kāi)___________。
(2) HbCO的濃度超過(guò)HbO2濃度的1倍,就會(huì)有重度一氧化碳中毒的癥狀。下列有關(guān)一氧化碳中毒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。
A.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
B.空氣中CO和O2的比為1:10時(shí),不會(huì)發(fā)生重度一氧化碳中毒
C.發(fā)現(xiàn)輕度一氧化碳中毒時(shí),及時(shí)開(kāi)窗通風(fēng)有利于緩解中毒情況
D.使用煤爐在室內(nèi)取暖可能會(huì)產(chǎn)生一氧化碳中毒
(3)將病人放入高壓氧艙是治療一氧化碳中毒的常用方法,試用化學(xué)反應(yīng)原理簡(jiǎn)述其治療原理_________。
(4)血紅蛋白的攜氧功能和其含有的二價(jià)鐵(用Fe2+表示)關(guān)系密切,若誤將亞硝酸鈉攝人體內(nèi)也會(huì)導(dǎo)致組織缺氧而中毒,寫(xiě)出在酸性條件下其反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得,屬于可再生資源,由乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線(xiàn):

① 水蒸氣催化重整:

CH3CH2OH(g)+H2O(g)====4H2(g)+2CO(g)  255.58 kJ?mol

② 部分催化氧化:

CH3CH2OH(g)+1/2 O2(g)====3H2(g)+2CO(g)13.76 kJ?mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列說(shuō)法正確的是         。(填字母)

A.從原料消耗的角度來(lái)看,路線(xiàn)①制氫更有價(jià)值

B.從能量消耗的角度來(lái)看,路線(xiàn)①制氫更加有利

C.由于路線(xiàn)②制氫要消耗很多能量,故在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大

D.路線(xiàn)①和路線(xiàn)②均使用催化劑,是為了降低反應(yīng)所需的能量

(2)在體積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):   

4H2(g)+2CO(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) 255.58kJ?mol   

欲使(CH3CH2OH)/(CO)增大,應(yīng)采取措施是         。(答兩項(xiàng)即可)

(3)若用0.8lt淀粉為原料,理論上可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液         t。

(4)若用乙醇得到的合成氣(CO、H2的混合氣)來(lái)合成一種生物汽油。乙醇按路線(xiàn)① 和路線(xiàn)② 的反應(yīng)各占50%,合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為:

假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分,且X、Y都是含8個(gè)碳原子的烴,X是苯的同系物,Y是烷烴。1 t質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化(假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%),最終可得到X的質(zhì)量為多少?lài)?

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