Question

具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是（　�。�

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子

B．3p上只有一個空軌道的原子和3p亞層上只有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布為2s²2p⁶的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的離子

D．原子核外的M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子

Answer 1

分析：A、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級；
B、3p上只有一個空軌道的原子，其外圍電子排布為3s²3p²，3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵；
C、最外層電子排布為2s²2p⁶的原子為氖原子，最外層電子排布為2s²2p⁶的離子可能是陰離子也可能是陽離子；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子，鉀原子，鈣原子．

解答：解：A、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，不處于同一周期，如氫原子與鋰原子，故A錯誤；
B、3p上只有一個空軌道的原子，其外圍電子排布為3s²3p²，3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s²3p¹或3s²3p⁵，二者都處于處于同正確，故B正確；
C、最外層電子排布為2s²2p⁶的原子為氖原子，最外層電子排布為2s²2p⁶的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O^2-、Na⁺等，不一定處于同一周期，故C錯誤；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s²2s²2p⁶3s²3p⁶為氬原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹為鉀原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²為鈣原子，不一定處于同一周期，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；②、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③、簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子；另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的．