Question

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC+dD已知生成物C是固體，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：a=

2

，b=

1

，c=

3

，d=

2

．
（2）如果只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A 是

氣體

，B 是

固體或液體

，D 是

氣體

．
（3）如果只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．則該正反應(yīng)是

放

熱反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系判斷；
（2）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷；
（3）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷；

解答：解：（1）同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以
a：b：c：d=n mol：n/2mol：3n/2mol：n mol=2：1：3：2，故答案為：2；1；3；2．
（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無(wú)影響，根據(jù)題意知，該反應(yīng)前后氣體體積不變；
  2A+B?3 C+2D，已知生成物C是固體，要使反應(yīng)前后氣體體積不變即計(jì)量數(shù)不變，那么只能是A、D是氣體，B是液體或固體．故答案為：氣體；固體或液體；氣體．
（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；根據(jù)題意知，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
故答案為：放．

點(diǎn)評(píng)：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響適用范圍：
1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于氣體或液體；
2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；
3、溫度對(duì)所有可逆反應(yīng)都有影響，無(wú)論該反應(yīng)放熱還是吸熱；