Question

實(shí)驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂(提示：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑),已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+-2e^-====PbSO₄

正極：PbO₂+4H⁺++2e^-====PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂0.050 mol,這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(    )

A.0.025 mol                                B.0.050 mol

C.0.10 mol                                  D.0.20 mol

Answer 1

解析：欲求H₂SO₄的量，需找出鉛蓄電池的總反應(yīng)，將電極反應(yīng)式合并得Pb+PbO₂+2H₂SO₄

====2PbSO₄+2H₂O

    而制Cl₂時,每生成1 mol Cl₂,電子轉(zhuǎn)移2 mol，現(xiàn)轉(zhuǎn)移電子0.05 mol×2=0.10 mol,由鉛蓄電池反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移0.10 mol電子，將耗H₂SO₄0.10 mol。

答案：C