有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．則x的值為（　�。�
化學(xué)鍵N≡NH-HH-N
鍵能/kJ?mol-1x436391
A、945.6B、649
C、431D、869
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算．
解答： 解：△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，則-92KJ/mol=x+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，x=945.6KJ/mol，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了利用鍵能求算反應(yīng)熱，學(xué)生只要學(xué)會(huì)運(yùn)用△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性
B、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定可以把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
C、在元素周期表中，非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素所在的族序數(shù)
D、根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）
A、25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液
B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C、50mL0.2moL/L的NaCl溶液
D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子從鐵片流向銅片
C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8（　�。�
A、①②③④B、②③④
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體的主要成分不是甲烷的是（　�。�
A、沼氣B、天然氣
C、煤氣D、坑道氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
B、NH3易液化
C、在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高
D、HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Na2O2說法正確的是（　�。�
A、與SO2反應(yīng)生成Na2SO4與O2
B、Na2O2投入到酚酞溶液中，酚酞溶液先變紅最后褪色
C、Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
D、Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是
 

（2）V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1
①若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為
 
，可得到V6O13；
②若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為
 
，可得到V3O7；
（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
，如果混合物中含6mol Cl-，那么此混合物中有NaCl
 
g．

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