(一)(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為______mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是______(填字母標(biāo)號).
(2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽.
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為______;
②該同學(xué)將所得精鹽配成溶液,用于另一實驗.實驗中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液,配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為______g,用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱為______.
(二)六個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO33、⑥NaOH.
(1)某同學(xué)想不用其他試劑,僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽,他能成功嗎?______ (填“能”或“不能”).
(2)實驗中發(fā)現(xiàn),有一組在混合時,隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象.該組是______;有一組在混合時,隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是______,其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)鑒別后,該同學(xué)又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗,每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合.試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式______、______.
(4)實際上實驗室配制的FeSO4溶液不可長期保存,短期保存時可在FeSO4溶液配制時加入少量的上述______(填編號)防止水解,若能再加上______(填物質(zhì)名稱)效果會更好.

解:(一)(1)量筒讀數(shù)時要讀凹液面的最低點,且精確度為0.1,則讀數(shù)為28.0 mL,仰視讀數(shù),對量筒等從下到上數(shù)值增大的儀器來說是所讀數(shù)值比實際值偏小,而此處偏大了,故刻度為從下到上逐漸減小,故選C,故答案為:28.0;C;
(2)①蒸發(fā)食鹽溶液中的水分要用蒸發(fā)皿,蒸發(fā)皿為瓷質(zhì),故答案為:蒸發(fā)皿;
②配制80mL l mol/L的NaCl溶液要配制100 mL,故需食鹽0.1mol,質(zhì)量為5.85 g,天平的精確度為0.1g,故稱量5.9 g,需要100 mL容量瓶配制溶液,
故答案為:5.9;100 mL容量瓶;
(二)
FeSO4H2SO4BaCl2H2O2Al(NO33NaOH
FeSO4\\白色沉淀淺綠色變黃褐色\白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
H2SO4、\白色沉淀氣體\\
BaCl2白色沉淀白色沉淀\\\\
H2O2淺綠色溶液變成黃褐色氣體\\\\
Al(NO33\\\\\滴加氫氧化鈉時硝酸鋁出現(xiàn)白色沉淀、反之無沉淀后有沉淀
NaOH白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色\\\滴加氫氧化鈉時硝酸鋁出現(xiàn)白色沉淀、反之無沉淀后有沉淀\
(1)首先可以通過顏色可以確定有有淺綠色的為硫酸亞鐵;
將硫酸亞鐵滴加其他溶液,出現(xiàn)白色沉淀的為氯化鋇,出現(xiàn)白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的是氫氧化鈉,淺綠色逐漸變成紅褐色溶液的是雙氧水;
用氯化鋇滴加其他的溶液,出現(xiàn)白色沉淀的硫酸; 用氫氧化鈉滴加其他溶液,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀又溶解的為硝酸鋁,故可以區(qū)分,故答案為:能;
(2)將氫氧化鈉滴加到硝酸鋁中,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀不溶解,將硝酸鋁滴加到氫氧化鈉中出現(xiàn)白色沉淀立刻回消失得到澄清溶液,故隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象是⑤和⑥;
將硫酸亞鐵與氫氧化鈉,反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,故隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象為①和⑥,氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為氫氧化亞鐵與氧氣的反應(yīng)生成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,
故答案為:⑤和⑥;①和⑥;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(3)Fe2+還原性即將亞鐵離子氧化為鐵離子的過程,可以為硫酸亞鐵與雙氧水的反應(yīng)液可以為與硝酸的反應(yīng),離子方程式如下:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O、
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故答案為:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O;2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O;
(4)配制硫酸亞鐵時用硫酸溶解,可以防止硫酸亞鐵的水解②亞鐵離子在溶液中易被氧化成鐵離子,加入鐵釘可以與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子.
故答案為:②;幾枚鐵釘.
分析:(一)量筒讀書時要讀取凹液面的最低點,對一般像量筒一樣,從下到上數(shù)字增大的儀器來說,讀數(shù)時仰視讀數(shù)會使結(jié)果小于實際值,俯視讀數(shù)會使結(jié)果大于實際值,若從下到上數(shù)字減小,則結(jié)果相反;溶液配制時要考慮容量瓶的規(guī)格,常用的有100 mL、250 mL等等;
(二)根據(jù)離子反應(yīng)的顏色變化,硫酸亞鐵為淺綠色溶液與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,與氫氧化鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,與強氧化性試劑如雙氧水和硝酸等反應(yīng)生成紅褐色的鐵離子的溶液;鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)因加入先后順序會出現(xiàn)不同,若將鋁離子加入氫氧化鈉溶液中,則溶液中出現(xiàn)白色沉淀會立即消失,將氫氧化鈉加入鋁離子溶液中,生成白色沉淀,不會立即消失;易水解的離子如鐵離子和亞鐵離子溶液的配制時要加入相應(yīng)的酸抑制離子的水解,保存亞鐵離子溶液的時候要加入少量鐵粉防止被氧化為鐵離子.
點評:本題考查了常見容量儀器的讀數(shù);粗鹽提純的儀器;溶液的配制;常見離子的反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式和現(xiàn)象;易水解離子溶液的配制等知識點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?惠州一模)利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示:

(1)流程Ⅰ中,欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,需將粗鹽溶解后,按序加入藥品進行沉淀、過濾.其加入藥品順序合理的是
bd
bd

a.Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b.NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c.NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d.BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
(2)流程Ⅱ中,電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
.從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽離子為Na+和H+,H+的半徑比Na+的半徑小,得電子的能力強
陽離子為Na+和H+,H+的半徑比Na+的半徑小,得電子的能力強

(3)流程Ⅲ中,通過化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO3晶體.下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線,其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
d
d
,化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl


(4)流程Ⅳ中,所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì),提純它的過程如下:
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌2-3次,得到純凈Na2CO3?10H2O.
②對Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉.
已知:Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化,將釋放的熱量反補給該生產(chǎn)過程所需的能耗,若不考慮能量無效損失,則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)=H2O(l)△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

無機框圖下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).已知:A、C、D是常見的氣體單質(zhì),F(xiàn)氣體極易溶于水,且液態(tài)常做致冷劑.

(1)寫出化學(xué)式F
NH3
NH3
,寫出電子式G

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象
取少量氯化銨的溶液加入試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體,試紙變藍(lán)色
取少量氯化銨的溶液加入試管中,用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液,加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體,試紙變藍(lán)色
;
(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng),生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分,寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
、
8NH3+3Cl2
 △ 
.
 
N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2
 △ 
.
 
N2+6NH4Cl

(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料,寫出其電解的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為      mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號)。

(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標(biāo)定,測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                       。

步驟四:計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題:

①該滴定實驗             (“需要”或“不需要”)加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ,最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(四) 題型:實驗題

(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____        (填字母標(biāo)號)。
(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標(biāo)定,測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三:                                                       。
步驟四:計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題:
①該滴定實驗             (“需要”或“不需要”)加指示劑。
②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ,最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(四) 題型:實驗題

(1)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為       mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____         (填字母標(biāo)號)。

(2)在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標(biāo)定,測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。

步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三:                                                        。

步驟四:計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問題:

①該滴定實驗              (“需要”或“不需要”)加指示劑。

②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______              ,最后又變慢的原因是          。④請寫出步驟三的操作內(nèi)容                            。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                  mol·L-1。

 

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