【題目】某氨基酸中含C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：

(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是____________。

(3)在濃硫酸、加熱的條件下，該氨基酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

【答案】蛋白質(zhì) 羧基

【解析】

(1)氨基酸是蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：蛋白質(zhì)；；

(2)中含有氨基、羧基，其中含氧官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基；

(3)該氨基酸中含，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：，故答案為：；

(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。

Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一，相關(guān)反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1①

副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

已知：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。

(2)有利于提高CH4產(chǎn)率的反應(yīng)條件是(至少寫兩條)______________________________工業(yè)上提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________________________________。

(3)T℃時，若在體積恒為2 L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應(yīng)，將物質(zhì)的量之和為5 mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖1所示。若a、b表示反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，則表示H2平衡轉(zhuǎn)化率的是________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數(shù)，由圖1可知＝________時，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件下CO的產(chǎn)率趨于0，則T℃時①的平衡常數(shù)K＝___________________。

Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。

在海洋中，通過圖2鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。

(4)寫出鈣化作用的離子方程式________________。

(5)電解完成后，a室的pH________(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和結(jié)論錯誤的是（ ）

A.用新制懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖

B.用銀鏡反應(yīng)可證明淀粉是否水解為葡萄糖，但不能證明其是否完全水解

C.濃硫酸可使蔗糖變黑，證明濃硫酸具有脫水性

D.向蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸后，水浴加熱幾分鐘，將混合液再加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則證明蔗糖沒有發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：

(也可表示為：)

回答下列問題：

(1)狄爾斯-阿爾德反應(yīng)屬于______(填反應(yīng)類型)。

(2)下列不能發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng)的有機物是________(填序號)。

a. b. c. d.

(3)工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生產(chǎn)流程如下：

①X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________；

②X轉(zhuǎn)化成1，3-丁二烯的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)三元乙丙橡膠的一種單體M的鍵線式為，它的分子式為________。下列有關(guān)它的說法不正確的是_____________________(填序號)。

A.在催化劑作用下，最多可以消耗 B.能使酸性溶液褪色

C.不能使溴的溶液褪色 D.分子中含有2個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6 L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖所示，下列敘述正確的是( )

MNW

A.M的結(jié)構(gòu)簡式是

B.①②的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.反應(yīng)②的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱

D.利用酸性溶液褪色可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（ ）

A.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 點c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D. 點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨基酸在一定條件下能與亞硝酸反應(yīng)得到羥基酸，如下：

試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問題。

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A_________；B_________。

（2）的化學(xué)方程式為________。

（3）的化學(xué)方程式為________。

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