Question

下列關(guān)于電離度的敘述正確的是（　�。�

• A、電離度可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，它是已電離的電解質(zhì)濃度占未電離分子濃度的百分比
• B、對同一弱電解質(zhì)一般是濃度越小，溫度越高，電離度越大
• C、pH=3的一元酸HA酸溶液稀釋100倍后pH=5
• D、弱電解質(zhì)的電離度隨溶液的稀釋而增大，溶液的導電性不斷增強

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)電離度的概念以及計算公式來回答計算；
B、根據(jù)越稀越電離、電離過程是吸熱過程來回答；
C、pH=3的一元酸HA酸溶液是強酸和弱酸時，稀釋100倍后pH不一樣；
D、弱電解質(zhì)的電離是越稀越電離，溶液的導電性受離子濃度大小的影響．

解答： 解：A、電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：α=

已電離的電解質(zhì)分子數(shù)

溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)

×100%，故A錯誤；
B、對同一弱電解質(zhì)，越稀越電離，即濃度越小，電離度越大，電離過程是吸熱過程，溫度越高，電離度越大，故B正確；
C、pH=3的一元強酸HA酸溶液稀釋100倍后pH=5，pH=3的一元弱酸HA酸溶液稀釋100倍后3＜pH＜5，故C錯誤；
D、弱電解質(zhì)的電離度隨溶液的稀釋而增大，但是離子濃度會降低，溶液的導電性不斷減弱，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學生弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素以及弱電解質(zhì)稀釋知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．