質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的Na2CO3和NaHCO3混合物xg，加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閥g，當(dāng)y為何值時，表明NaHCO3完全分解（　�。�
A、
53x
168
g
B、
137x
168
g
C、
53x
84
g
D、
159x
190
g
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：由質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量，加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，據(jù)此計算反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算最終碳酸鈉的總質(zhì)量．
解答： 解：碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以兩者的質(zhì)量都是0.5x g，碳酸氫鈉受熱會發(fā)生分解，最后固體質(zhì)量碳酸鈉，
設(shè)碳酸氫鈉全部分解后生成碳酸鈉的質(zhì)量為Z，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑  
168          106
0.5xg         z
則z=
106×0.5xg
168
=
53x
168
g
所以剩余固體質(zhì)量為：0.5x+
53x
168
g=
137x
168
g，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
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電解飽和食鹽水溶液時，從陰極析出1.42L氫氣，問從陽極析出什么氣體？析出多少升？

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反應(yīng)2X（？）+Y（g）?2Z（g）△H，在不同溫度（T1＞T2）及壓強（P1＞P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A、△H＞0，X為氣體
B、△H＞0，X為固體
C、△H＜0，X為氣體
D、△H＜0，X為固體

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在20℃時，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的
1
4
 處（圖a），然后引燃?xì)�、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（　�。�
A、3：4B、1：1
C、2：1D、7：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解并放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.4g，則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：2D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全軌電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色）
充電
放電
VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+下列說法錯誤的是（　�。�
A、充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色
B、放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C、充電時，反應(yīng)每生成2mol H+時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol
D、放電時，正極反應(yīng)為VO2++2H++e-═VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取NaHCO3和Na2CO3的混合物共27.4g，加入足量鹽酸后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L．
（1）求混合物中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）若將上述固體混合物充分加熱，最后殘留固體質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
石油的蒸餾
B、
用大理石和稀鹽酸制備CO2
C、
滴定管讀數(shù)
D、
醋化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用MnO2催化KClO3熱分解的方法制備O2，該法在產(chǎn)生大量O2的同時，還會產(chǎn)生少量的O3、Cl2以及微量的一種氯的氧化物．該氯的氧化物的相對分子質(zhì)量為67.5，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.526．
（1）計算確定該氧化物的分子式；
（2）工業(yè)上可用SO2還原KClO3來制備該氧化物，要制得6.75g該氧化物需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為
 
L．
（3）取1.00L上述實驗制得的氣體（已除去氯的氧化物），通過足量的KI溶液，氣體體積變?yōu)?.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/L Na2S2O3溶液26.70mL（已知：氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定；O3+2I-+H2O→I2+2OH-+O2；I2+2S2O32-→2I-+S2O62-），計算：
①氧氣的體積分?jǐn)?shù)． 
②該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度．

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