【題目】根據(jù)以下反應(yīng)：

KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O

回答下列問(wèn)題：

I．請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式___，該反應(yīng)還原劑是___，還原產(chǎn)物是___。

II．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為___g。

Ⅲ．用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

【答案】2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+1K2SO4+3H2O Na2SO3 MnSO4 63

【解析】

I．KMnO4中錳元素化合價(jià)由+7降低為+2，KMnO4被還原為MnSO4，還原產(chǎn)物是MnSO4；Na2SO3中硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，Na2SO3是還原劑；根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，配平該反應(yīng)方程式為2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+1K2SO4+3H2O。

II．Na2SO3中硫元素化合價(jià)由+4升高為+6，1mol Na2SO3被氧化，轉(zhuǎn)移電子2mol，所以當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，被氧化的Na2SO3物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol ×126g/mol=63g。

Ⅲ．用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶體(H2C2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為126)，得到一份草酸濃溶液，該溶液密度為2.0g/cm3。

（1）以上過(guò)程得到的草酸濃溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（2）現(xiàn)需用上述濃溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

①實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、___。

②應(yīng)量取濃溶液的體積為___mL。

③下列情況中，會(huì)導(dǎo)致配制的0.1mol/L的草酸溶液濃度偏高的有___（填字母）。

A．配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結(jié)晶水

B．使用“左碼右物”的方法稱量草酸晶體

C．容量瓶未經(jīng)干燥就使用

D．量取濃溶液時(shí)仰視刻度線

（3）H2C2O4·2H2O受熱易分解，分解產(chǎn)物均為氧化物，其中一種產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫(xiě)出H2C2O4·2H2O受熱分解的化學(xué)方程式___。

（4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好與20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為CO2。在此實(shí)驗(yàn)中，草酸體現(xiàn)___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)C2H6和C5H12的分析錯(cuò)誤的是（ ）

A. 互為同系物

B. C2H6失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)

C. C5H12的一氯代物可能只有一種

D. 2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；若反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為_______g （保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，有機(jī)物E （C9H10O2）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）為原料進(jìn)行人工合成，合成路線如下：

【1】C物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是：___________。

【2】③的有機(jī)反應(yīng)類型是:_______________。

【3】反應(yīng)④發(fā)生還需要的試劑是:_____________。

【4】寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:______________。

【5】證明反應(yīng)②中A物質(zhì)己完全轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)的方法是：________________。

【6】E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，并包含一個(gè)酯基的結(jié)構(gòu)有多個(gè)，下面是其中2個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出2個(gè)符合上述要求的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______和__________

【7】請(qǐng)寫(xiě)出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機(jī)原料制備CH2=CHCH=CH2的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過(guò)程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12

B. b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等

C. 滴定過(guò)程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大

D. e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．為了制備氯氣，某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是_________。

（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學(xué)方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2↑＋H2O。

Ⅱ．鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A．量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線 B．實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時(shí)俯視刻度線 D．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖所示)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素

B.過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)

C.圖中X可能是氨氣

D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

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