2．在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的（　�。�
A．3M（氣）+2N（氣）?P（氣）+4Q（氣）B．M（氣）+2N（氣）?3P（氣）+Q（固）
C．M（氣）+N（氣）?P（氣）D．以上都達(dá)到平衡

分析 在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化時，要想反應(yīng)一定是達(dá)到平衡狀態(tài)，必須反應(yīng)前后兩邊氣體計(jì)量數(shù)不等，由此分析解答．

解答 解：A、反應(yīng)兩邊氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，故A不選；
B、反應(yīng)兩邊氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，故B不選；
C、反應(yīng)兩邊氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等，故C選；
D、A和B不能，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意反應(yīng)前后氣體的體積是否有變化，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血紅色．

（1）寫出C的電子式H：H；
（2）A+B→D反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
C．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
D．充電時陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．目前利用廢棄塑料的基本方法有：①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料�、诮饩鄢尚》肿游镔|(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用�、鄞呋呀饪梢灾频貌裼�、煤油、汽油及可燃?xì)怏w．其中涉及化學(xué)變化的有（　　）
A．①和②B．①和③C．②和③D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）已知：重晶石（BaS04）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaS04（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+02（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+202（g）═BaS04（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
（2）雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HN03有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時，生成H3As04的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
含硫物種B表示HS-．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為c（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
（4）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價變化的元素是O、Fe、S．
②反應(yīng)中若消耗1molO2時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，則轉(zhuǎn)化成S的H2S的物質(zhì)的量為2mol．
（5）在油田大量產(chǎn)出的污水中，硫化物主要是以水中的S042-被硫酸鹽還原菌（SRB）還原產(chǎn)生的S2-形式存在，其反應(yīng)機(jī)理如圖3，請寫出以甲烷為碳源時，S042-在SRB作用下還原為S2-的離子反應(yīng)方程式CH4+SO42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S2-+CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①⑥②
3③④⑤⑦⑧
4⑨⑩
（1）畫出①的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，⑩的元素名稱：溴
（2）③④⑤原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞Si（填元素符號）
（3）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F；（填寫元素符號）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）用電子式表示③與⑥的化合物的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某可逆反應(yīng)從0min～2min進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B，生成物是C．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（3）反應(yīng)開始至2min時，能否用C表示反應(yīng)速率？不能．若能，其反應(yīng)速率為，若不能，則其原因?yàn)椴荒艽_定溶液的體積，則不能計(jì)算濃度的變化．
（4）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．盛放燒堿溶液不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
D．濃硝酸長期放置：4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某共軛二烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該二烯烴與Br21：1加成后的產(chǎn)物可能有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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