14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4L氮氣中含NA個氮原子
B．在標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
C．0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D．18 g水中所含的氫原子數(shù)目為2NA

分析 A、氮氣所處的狀態(tài)不明確；
B、標況下水為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、求出水的物質的量，然后根據(jù)水中含2個H原子來分析．

解答 解：A、氮氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，則含有的N原子個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標況下水為液態(tài)，故1mol水的體積小于22.4L，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、18g水的物質的量為1mol，而水中含2個H原子，故1mol水中含2NA個H原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．將在空氣中暴露一段時間后的氫氧化鈉固體樣本溶于水得溶液A，將所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，生成的二氧化碳體積（標準狀況下）與加入稀硫酸體積關系如圖所示．

已知：在碳酸鈉溶液中逐滴加入稀硫酸反應按以下步驟進行：
①CO32-+H+═HCO3-    ②H++HCO3-═CO2↑+H2
試計算：
（1）溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無CO2氣體生成的原因是0-150mL間發(fā)生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3
（2）硫酸滴加至150mL時，此時溶液中溶質主要成分為（寫化學式）Na2SO4和NaHCO3
（3）溶液A中碳酸鈉的質量為2.12gg
（4）硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L
（5）該樣品中Na2CO3與NaOH物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．
族
周期 		ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
（1）鎂的原子結構示意圖為．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是HClO4．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學式是CO或CO2，該物質中C元素與O元素的質量比為3：4（或3：8）．（相對原子質量：C-12  O-16）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體B．碘酒C．膽礬（CuSO4•5H2O ）D．生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各項中表達正確的是（　　）
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
B．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+
C．用電子式表示HCl形成過程：
D．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解產生CO等氣體
某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g．草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為H2C2O4$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色的飽和溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是（　�。�
①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3
③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是NaHCO3
④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3．
A．①②B．③C．④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．取鈉、鎂、鋁的單質各1g，分別與足量鹽酸反應，產生氫氣最快的是Na，產生氫氣最多的是Al，反應中失電子數(shù)目最多的是Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）．在 100kPa 時，含 1mol 碳原子的石墨轉化為金剛石，要吸收 1.895kJ 的熱量．據(jù)此試判斷下列結論正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．含 1mol 碳原子的石墨比含 1mol 碳原子的金剛石總能量高
D．石墨和金剛石互為同位素

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