在同溫同壓下，A容器中盛有 H2，B容器中盛有 NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積之比是

A．2∶ 1 B．1∶ 5 C．2∶ 3 D．5∶ 1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三上學(xué)期10月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料——鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；

（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）。

A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水

（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ；

（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 ；

（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8．5，c（Fe2+）＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由。

（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；

（7）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市高三上學(xué)期摸底測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題（共9分）

下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，ａ、ｂ為活塞）。

1.實(shí)驗(yàn)前，如何檢查A裝置的氣密性： 。

2.若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?u> （填代號(hào)）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 。

34．若A中氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，H為空瓶，D中改為石蕊試液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。

①實(shí)驗(yàn)中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，D中石蕊試液變紅，則E中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。

②若把酒精燈撤去，繼續(xù)通入氣體，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是： 。

③某同學(xué)在做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)了與其他同學(xué)不同的現(xiàn)象，他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但石蕊試液不變紅。請(qǐng)分析可能的原因：（答1點(diǎn)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．2．0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．5 NA

D．足量的Fe和1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA個(gè)

B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2 NA個(gè)

C．室溫時(shí)，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22．4L

D．常溫常壓下,1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0．02 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H＋）與c（OH－）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A．100 ℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃時(shí)，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃時(shí)，0．2 mol/L NaOH溶液與0．2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A、2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2

B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I(xiàn)2

C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O

D、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L－1的HCl溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關(guān)系如圖所示。下列分析的結(jié)論中正確的是

A．無(wú)法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量

B．欲給出a的取值范圍尚缺少一個(gè)條件

C．無(wú)法認(rèn)定Mg、Al合金中的最大值

D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為90 mL

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