在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是

A．2F2＋2H2O=4HF＋O2
B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O=Ca(OH)2
D．2H2O2H2↑＋O2↑

D

解析試題分析：  A．反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合價升高，水只作還原劑；B．反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價降低，只作氧化劑； C．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中，水中的氫元素和氧元素化合價均未變化，所以水既作氧化劑又 作還原劑； D．反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以水既作氧化劑 又作還原劑。
考點：氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2H2O=2H2↑+ O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Cl2+H2O="HCl+" HclO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 
B．氧化劑具有氧化性、發(fā)生氧化反應(yīng) 
C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得到電子做氧化劑 
D．某元素從化合態(tài)變到游離態(tài)時，該元素一定是被還原 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關(guān)說法錯誤的是

A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
D．若6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（   ）

A．HCl→H2 B．CＯ2→CO C．FeCl3 → FeCl2 D．SＯ2→SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(    )

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是

A．氧元素的得失 B．氫元素的得失
C．電子的得失或偏移 D．元素化合價的升降

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