要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2雜質(zhì),可向其中加入適量的( )
A.Fe B.氯水
C.鹽酸 D.NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加適量稀硝酸 |
C | 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 |
D | 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) | 將CO2通入Na2SiO3溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述不正確的是( )
A.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B.CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解,它們潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液
C.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法
D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表,可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。
(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:
I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離,得到純凈的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O。
IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。
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②如實(shí)驗(yàn)IV中,應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。
(2)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:
a. O2→2O b. O+H2O→2OH(羥基) c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是 (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“還原性”)。
(3)過氧化氫是重要的化學(xué)試劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測(cè)試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。
|
②滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。
③重復(fù)滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中Z、M、W為同周期元素)。
元素代號(hào) | Y | X | W | M | Z |
原子半徑(×10-12 m) | 64 | 73 | 78 | 96 | 113 |
主要化合價(jià) | -1 | +5、-3 | +7、-1 | +4、-4 | +3 |
下列說法不正確的是( )
A.由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子
B. X與M之間形成的化合物,其晶體是原子晶體
C.由M元素形成的晶體,是太陽(yáng)能光伏發(fā)電的主要材料,工業(yè)上制取M單質(zhì),可通過置換反應(yīng)原理來生產(chǎn)
D.Y與Z元素形成的[ZY6]3-,離子中存在配位鍵,該離子構(gòu)型呈正八面體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,氯酸鉀與碘按下式反應(yīng):2KClO3+I(xiàn)2===2KIO3+Cl2,由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論,不正確的是( )
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.還原性I2>Cl2
C.氧化性I2>Cl2 D.氧化性KClO3>KIO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)寫出離子反應(yīng)方程式H++OH-===H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)不同類型化學(xué)方程式。
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(2)在下列反應(yīng)中:
A.2F2+2H2O===4HF+O2
B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O===Ca(OH)2
D.2H2O2H2↑+O2↑
水只做氧化劑的是________,水只做還原劑的是________,水既做氧化劑又做還原劑的是________,水既不做氧化劑又不做還原劑的是________。請(qǐng)用單線橋法表示B反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、S、OH-
B.Na+、K+、C、N
C.Na+、H+、Cl-、C
D.K+、Cu2+、S、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:
(1)4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
(2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3
C.高溫下,O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反應(yīng)(1)中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol
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