下列離子方程式正確的是(  )
A、水玻璃長時間放置在空氣中:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+HCO3-
B、硫酸銅溶液顯酸性:Cu2++2H2O═Cu(OH)2↓+2H+
C、用石墨電極電解飽和食鹽水:2H++2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2
D、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉,電荷不守恒;
B.水解為可逆反應(yīng),且不生成沉淀;
C.石墨電極電解飽和食鹽水,水中的氫離子放電,氯離子放電;
D.恰好使SO42-沉淀完全,二者反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀.
解答: 解:A.水玻璃長時間放置在空氣中的離子反應(yīng)為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-,故A錯誤;
B.硫酸銅溶液顯酸性是因Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,故B錯誤;
C.用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-,故C錯誤;
D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)、電解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查,注重分析能力與知識綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答:
(1)如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
 

(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表:
T/K 298 398 498
K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
成下列問題:
①比較K1、K2的大;K1
 
 K2(填“>”、“=”或“<”).
②判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
 (填序號).
A.2v(H2(正)=3v(NH3(逆)
B.2v(N2(正)=v(H2(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:

中學化學中,常見無機物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).下列推斷正確的是(  )
A、若A是CaC2,X是H2O,則Y一定是溴水
B、若A是金屬鈉,X是H2O,則E一定能還原Fe2O3
C、若Y是NaOH,C是白色沉淀,則A與X一定發(fā)生置換反應(yīng)
D、若Y是氧氣,D是氧化物,則A與X一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為14.W的原子半徑比X的大,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最高的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法正確的是( 。
A、元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱
B、元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、元素W與Z形成的化合物為共價化合物
D、原子半徑由大到小的順序為:r(Z)>r(Y)>r (W)

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科目:高中化學 來源: 題型:

“阿波羅號飛船”所用的氫氧燃料電池的電極反應(yīng)為:
負極:2H2+4OH--4e-=4H2O
正極 O2+2H2O+4e-=4OH-
該電池工作時,下列敘述正確的是( 。
A、氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
B、每轉(zhuǎn)移4摩電子,電池內(nèi)增加4mol水
C、負極附近溶液的PH值降低
D、正極附近C(H+)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

由下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論的因果關(guān)系正確的是( 。
實驗事實 結(jié)論
A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì)
B SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強酸
C 將CO2通入NaAlO2溶液會產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合H+的能力:HCO3-<AlO2-
D 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng) 非金屬性:P>N
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關(guān)于鹽類水解的敘述中,錯誤的是( 。
A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B、鹽類水解過程是吸熱過程
C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性
D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

將相對分子質(zhì)量為M 的某氣體VL(標準狀況下)溶于10mL水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( mol/L)(  )
A、
1000VdM
MV+224
B、
1000Vd
MV+224
C、
Vd
MV+224
D、
MV
22.4(V+0.01)d

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科目:高中化學 來源: 題型:

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示,則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是(  )
A、1.0mol/L,20mL
B、0.5mol/L,40mL
C、0.5mol/L,80mL
D、1.0mol/L,80mL

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