0.01mol•L-1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
分析 (1)已知平衡常數(shù)K350℃<K300℃,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)是放熱反應(yīng);根據(jù)方程式可知逆反應(yīng)方向的△S>0,△G=△H-T•△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;
(2)A.?dāng)U大容器體積,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但NO2的濃度仍然比原來��;
B.恒溫恒容下,再充入2molNO2和1molO2,則相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
C.在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此密度始終是不變的;
D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度;
(3)①A.常溫下,亞硝酸鈉溶液的pH>7,這說明酸根水解,溶液顯堿性,所以亞硝酸是弱酸;
B.亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)是酸的通性;
C.用亞硝酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,由于沒有對(duì)比試驗(yàn),因此不能判斷亞硝酸是弱酸;
D.常溫下,將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍,pH<4,這說明在稀釋過程中亞硝酸又電離出氫離子,即存在電離平衡;
②a.H2O能電離出氫離子,屬于酸,同時(shí)也能結(jié)合氫離子變?yōu)镠3O+;
b.NO2-只能結(jié)合氫離子;
c.H2NCH2COOH能電離出氫離子,也能結(jié)合氫離子;
d.H2PO4-能電離出氫離子,也能結(jié)合氫離子;
e.H2S只能電離出氫離子,屬于酸;
③Na2HPO4溶液與足量的CaCl2溶液反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀和氯化氫,因此溶液顯酸性;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知X是NaOH,Y是HNO3,W是NH4NO3,Z是NaNO2.將X、Y、Z各1mol•L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液,其中硝酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硝酸鈉和水,即混合溶液是硝酸鈉和亞硝酸鈉形成的混合溶液,且二者的濃度相等,亞硝酸根水解,溶液顯堿性;
(5)原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則硼氫化鈉在負(fù)極放電,根據(jù)裝置圖可判斷氫氧根參與負(fù)極反應(yīng)生成BO2-與H2O.
解答 解:(1)已知平衡常數(shù)K350℃<K300℃,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此則該反應(yīng)是放熱反應(yīng);根據(jù)方程式可知逆反應(yīng)方向的△S>0,因此根據(jù)△G=△H-T•△S可知常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行,
故答案為:放熱;逆反應(yīng)方向的△S>0;
(2)A.?dāng)U大容器體積,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但NO2的濃度仍然比原來小,因此混合氣體顏色變淺,故A錯(cuò)誤;
B.恒溫恒容下,再充入2molNO2和1molO2,則相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;
C.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此密度始終是不變的,則不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否得到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度,故D正確,
故選:BD;
(3)①A.常溫下,亞硝酸鈉溶液的pH>7,這說明酸根水解,溶液顯堿性,所以亞硝酸是弱酸,故A正確;
B.亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)是酸的通性,不能說明亞硝酸是弱酸,故B錯(cuò)誤;
C.用亞硝酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,由于沒有對(duì)比試驗(yàn),因此不能判斷亞硝酸是弱酸,故C錯(cuò)誤;
D.常溫下,將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍,pH<4,這說明在稀釋過程中亞硝酸又電離出氫離子,即存在電離平衡,所以是弱酸,故D正確,
故選:AD;
②a.H2O能電離出氫離子,屬于酸,同時(shí)也能結(jié)合氫離子變?yōu)镠3O+,所以水是兩性物質(zhì),故a正確;
b.NO2-只能結(jié)合氫離子,屬于堿,故b錯(cuò)誤;
c.H2NCH2COOH能電離出氫離子,也能結(jié)合氫離子,屬于兩性物質(zhì),故c正確;
d.H2PO4-能電離出氫離子,也能結(jié)合氫離子,屬于兩性物質(zhì),故d正確;
e.H2S只能電離出氫離子,屬于酸,故e錯(cuò)誤,
故選:acd;
③Na2HPO4溶液與足量的CaCl2溶液反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀和氯化氫,因此溶液顯酸性,反應(yīng)的離子方程式為:3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4)2↓+2H+,
故答案為:3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4)2↓+2H+;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知X是NaOH,Y是HNO3,W是NH4NO3,Z是NaNO2.將X、Y、Z各1mol•L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液,其中硝酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硝酸鈉和水,即混合溶液是硝酸鈉和亞硝酸鈉形成的混合溶液,且二者的濃度相等,亞硝酸根水解,溶液顯堿性,所以混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+);
(5)原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則硼氫化鈉在負(fù)極放電,根據(jù)裝置圖可判斷氫氧根參與負(fù)極反應(yīng),因此硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,
故答案為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)自發(fā)性、弱電解質(zhì)、鹽類水解、原電池等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2通入水中 | B. | SO3通入水中 | ||
C. | 鈉粒投入水中 | D. | 硫酸銅溶液中滴加氨水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) | B. | 金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) | ||
C. | 非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) | D. | 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 漂白粉是混合物,漂粉精是純凈物 | |
B. | 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 | |
C. | 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 | |
D. | 漂白液的有效成份是Na2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 玻璃棒 | B. | 膠頭滴管 | C. | 托盤天平 | D. | 容量瓶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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