Question

4．可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂  
②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變 
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變  
④恒溫恒容時，密度保持不變 ⑤NH₃%不再改變  
⑥2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃） 
⑦溫度不再改變  
⑧N₂、H₂、NH₃物質(zhì)的量之比為1：3：2．

• A． ①③⑤⑥⑦
• B． ①②③⑤⑥⑦
• C． ①③④⑤⑥⑦
• D． 全部

Answer 1

分析 反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，據(jù)此進行解答．

解答 解：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②該反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不相等，氣體混合物的總質(zhì)量不變，則達到平衡狀態(tài)前氣體的平均式量會發(fā)生變化，當混合氣體的平均式量不變時證明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故②正確；
③該反應(yīng)是一個氣體體積改變的反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④恒溫恒容時，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH₃%不再改變能證明說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥v_正（H₂）表示消耗H₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（H₂）：v_逆（NH₃）=3：2，充分說明向兩個相反方向進行的程度相當，說明到達平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度不變，說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；
⑧平衡時N₂、H₂、NH₃分子式之比，決定于開始加入的物質(zhì) 多少和轉(zhuǎn)化程度，與是否平衡無關(guān)，故⑧錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，明確影響化學平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意把握平衡狀態(tài)的實質(zhì)以及判斷的依據(jù)．