Question

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

Answer 1

【答案】B

【解析】

Cl2與KOH發(fā)生歧化反應(yīng)，低溫下發(fā)生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，溫度高時(shí)發(fā)生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，據(jù)此分析討論；

A、產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3，三種物質(zhì)中K和Cl的原子個(gè)數(shù)比均為1：1，，因此參加反應(yīng)的KOH與Cl2之比為2：1，即參加反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為mol，故A說(shuō)法正確；

B、當(dāng)只發(fā)生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O時(shí)，KClO3的產(chǎn)量最大，即n(KClO3)= mol，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、當(dāng)只發(fā)生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，當(dāng)只發(fā)生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍是mol≤n(e－)≤mol，故C說(shuō)法正確；

D、假設(shè)n(Cl－)=11mol，則n(ClO－)=1mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，11mol=1mol×n(ClO3－)×5，得出n(ClO3－)=2mol，因此有=，故D說(shuō)法正確；

答案為B。