Question

11．下列結論中錯誤的是（　　）
①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞Cl^-　          
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　     
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO  
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si　
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A． ①
• B． ①③
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越大，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；
②元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
③元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；
④非金屬性由強到弱順序：Cl＞S＞Se＞Te，所以氧化性順序：Cl₂＞S＞Se＞Te；
⑤元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
⑥同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；
⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強．

解答 解：①K⁺、Cl^-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)Cl^-＜K⁺，則半徑Cl^-＞K⁺，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故錯誤；
②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
③非金屬性：F＞Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，故錯誤；
④非金屬性由強到弱順序：Cl＞S＞Se＞Te，所以氧化性順序：Cl₂＞S＞Se＞Te，故正確；
⑤非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，次氯酸的酸性比碳酸酸性弱，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正確；
⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，故正確；
⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確．
故選：B．

點評 本題考查了微粒半徑大小的比較，元素非金屬性強弱判斷依據(jù)，題目難度不大，解題時關鍵是根據(jù)元素周期表和周期律判斷出元素非金屬性強弱．