【題目】向含 和 的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨（）增大下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

（）/

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

B

0．01

C

0．015

D

0．03

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會(huì)開(kāi)始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉。

A.未通入時(shí)，由電荷守恒知，c(Na+)c(H+)=c(AlO2-)c(OH-)，所以離子濃度關(guān)系：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)，故A錯(cuò)誤；

B.n(CO2)=0.01mol 時(shí)，溶液中溶質(zhì)為0.01molNaAlO2和0.01molNa2CO3，CO32-、AlO2-水解都產(chǎn)生OH-，AlO2-水解程度更大，所以離子濃度關(guān)系：c(Na+)c(CO32-)c(AlO2-)c(OH-)，故B錯(cuò)誤；

C.n(CO2)=0.015mol時(shí)，溶液生成0.01molAl（OH）3沉淀，溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，c(CO32-)c(HCO3-),所以離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C錯(cuò)誤；

D.n(CO2)=0.03mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為0,03molNaHCO3，HCO3-水解大于電離，所以離子濃度關(guān)系：c(Na+)c(HCO-)c(OH-)c(H+)，故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時(shí)測(cè)得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

C. 2 min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)．其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈千燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置．打開(kāi)，將常溫常壓下的控制等體積通入燒瓶且最終氣體剛好充滿燒瓶．

下列說(shuō)法正確的是：

A. 裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用稀硝酸

B. 虛線框B、D、E內(nèi)從右上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號(hào)依次為Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

C. 立即看到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象

D. 本實(shí)驗(yàn)必須對(duì)燒瓶冷敷或熱敷來(lái)引發(fā)噴泉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

B. 平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。

(1)寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

(2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________。

(3)寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(5)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論正確（____）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案________________(如可靠，此空可不填)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是（　�。�

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2 B. CH4分子的球棍模型

C. Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D. 乙醇的分子式C2H6O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純凈的二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維。二氧化硅屬于（ ）

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案