12．化學與人類生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D．油脂是人體需要的重要的營養(yǎng)成分，屬于天然高分子化合物

分析 A、苯酚有一定的毒性，也能用于殺菌消毒；
B、聚酯纖維是有機物；
C、料酒的主要成分為乙醇，醋的主要成分為乙酸；
D、高分子化合物是指相對分子質(zhì)量大于1萬的有機物．

解答 解：A、苯酚有一定的毒性，也能用于殺菌消毒，也有防腐的功能，故A錯誤；
B、聚酯纖維是有機物，不是無機非金屬材料，而光導纖維的主要成分為二氧化硅，是無機非金屬材料，故B錯誤；
C、乙醇為料酒的主要成分，乙酸為食醋的主要成分，故均為常用的調(diào)味品的主要成分，故C正確；
D、高分子化合物是指相對分子質(zhì)量大于1萬的有機物，而油脂不是高分子化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學物質(zhì)在生活中的應用，難度不大，應注意的是高分子化合物的界定．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：
（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請為下面的分離或提純要求選擇適當?shù)姆蛛x方法或原理．
（1）利用什么性質(zhì)將金子與沙子分離：密度不同；
（2）如何分離鐵屑和沙子：磁鐵；
（3）除去粗鹽中的泥沙：過濾；
（4）從食鹽溶液中分離出NaCl：蒸發(fā)；
（5）用自來水制蒸餾水：蒸餾；
（6）從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3：結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．請根據(jù)以下裝置回答相關問題

（1）圖甲是一套進行過濾操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或難溶于水的）雜質(zhì)．
（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，盛裝CaCO3的儀器名稱是圓底燒瓶；實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應前配制銀氨溶液的實驗操作圖．配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是溶液先變渾濁（或答產(chǎn)生大量白色沉淀），繼續(xù)滴入氨水溶液又變澄清．配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是熱水浴加熱．乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、E為短周期元素的單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C
請寫出全部可能的情況．（寫化學式，可不填滿，也可補充）
第一種情況：AC、BCO、CCO2．
第二種情況：AS、BSO2、CSO3．
第三種情況：AN2、BNO、CNO2．
第四種情況：ANa、BNa2O、CNa2O2．
…

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
（1）有1.806×1023個電子通過了導線．（NA=6.02×1023）
（2）此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖，請回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO2等氧化為硝酸；下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應為：NO、NO2混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應生成CO2和N2，反應的化學方程式：NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是800～900℃時副產(chǎn)物N2的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很高．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需補充氨氣的理由是將電解過程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體（化學式為Cu（NO3）2•3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa時，在密閉容器發(fā)生反應：2NO2?N2O4，達到平衡時，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應，制得5.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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