【題目】當(dāng)溶液中XO42－ 和SO32－的離子數(shù)目之比為1∶2時，恰好完全反應(yīng)，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

【答案】B
【解析】XO42-離子中X的化合價為+6價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設(shè)XO42-離子中X在還原產(chǎn)物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：1×(6-n)=2×(6-4)，解得：n=2。

所以答案是：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。

回答下列問題

（1）完成下列反應(yīng)：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。

（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________；該反應(yīng)說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質(zhì)。

（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則 =_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。

（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________。

（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項字母)。

A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香族化合物A的相對分子質(zhì)量小于150，所含氫氧元素質(zhì)量比為1:8，完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1:1。工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下:

已知:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(2)寫出D含有的官能團的名稱:____________________________。

(3)合成路線中設(shè)計A→B、C→D兩步反應(yīng)的目的是__________________________________________。

(4)G的分子式:________________________。

(5)寫出F與過量NaOH水溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

(6)B的芳香族同分異構(gòu)體中，既能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的____種，其中核磁共振譜有五組峰、且峰面積之比為2:2:2:1:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______________(寫出一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。

（1）以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1

②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1

③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

（2）電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。

①分別寫出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。

②離子交換膜可能是________(填字母)。

a．陽離子交換膜 b．陰離子交換膜　 c．質(zhì)子交換膜

③已知4.6 g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標準狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是組成生物體的部分高分子化合物與組成它們的化學(xué)元素的關(guān)系圖：

（1）構(gòu)成小分子A、B、C、D、E的化學(xué)元素中，相同的元素有_____．

（2）寫出下列高分子的名稱：⑦___；⑨_____；⑩ _________．

（3）導(dǎo)致F1～Fn差別的原因是____________________________________．

（4）小分子C和D比較一定不同的是，前者含________，后者含______．

（5）寫出下列物質(zhì)的具體名稱：F2為______；F6 為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向25℃時，體積均為20mL、濃度均為0. 1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HX +OH-=X-+H2O

B. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-10

C. b點時： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

D. V(NaOH)= 20mL時，兩種反應(yīng)后的溶液中c(X-)>c(Y-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的類別正確的是（ ）

A.鹽：碳酸氫鈉 氯化銨 純堿

B.電解質(zhì)：H2SO4 Ba(OH)2 CO2

C.氧化物：H2O CO HNO3

D.混合物：空氣 玻璃 膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)

A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性

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同步練習(xí)冊答案