17．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．做過碘升華實驗的燒杯用酒精洗滌
B．做過銀鏡反應實驗的試管用稀硝酸洗滌
C．將汽油放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D．往雙氧水中滴入幾滴三氯化鐵溶液加快分解速率

分析 A．碘易溶于酒精；
B．稀硝酸和Ag反應生成可溶性的硝酸銀；
C．橡膠能溶于汽油；
D．三氯化鐵能作催化劑．

解答 解：A．碘易溶于酒精，可洗滌，故A正確；
B．稀硝酸和Ag反應生成可溶性的硝酸銀，可洗滌，故B正確；
C．橡膠能溶于汽油，所以汽油不能存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中，故C錯誤；
D．三氯化鐵能作催化劑，加快分解速率，故D正確．
故選C．

點評 本題考查儀器的洗滌、相似相溶原理、催化劑等，側重考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確相似相溶原理內(nèi)涵是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應將滴管尖嘴處伸入試管口中
B．硫酸必須用棕色試劑瓶保存
C．濃燒堿液沾到皮膚上應立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．蒸餾時，應將溫度計的水銀球插入液面以下

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．100℃時，若將0.100mol N2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應N2O4?2NO2，c（N2O4）隨時間的變化如表所示．回答下列問題：
時間/s020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
（1）在0﹀40s時段，化學反應速率v（NO2）為0.0025mol•L-1•s-1；此溫度下的化學平衡常數(shù)K為0.36．
（2）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A.2v（N2O4）=v（NO2）             B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變          D．混合氣體的壓強不再改變
（3）該反應達到平衡后，降溫至50℃，c（N2O4）變?yōu)?.080mol•L-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應的正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）該反應達平衡后，若只改變一個條件，達新平衡時，下列能使NO2的體積分數(shù)增大的是BC．
A．充入一定量的NO2              B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO2            D．充入一定量的N2
（5）100℃時，若將9.2gNO2和N2O4氣體放入1L密閉容器中，某時刻測得容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為50，則此時v正（N2O4）＜v逆（N2O4）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出．
（3）上述G步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠流出．
（4）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物質(zhì)不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A．
A．酒精   B．苯（一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水�。�  C．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用圖示的裝置進行電解，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)Pt電極上有氣泡冒出．
（1）F為電源的正極，通電時銅電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（3）Fe做陰極，Pt做陽極
（4）石墨電極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
（1）有上述實驗可判斷出甲瓶中是HCl溶液，乙瓶中是Na2CO3溶液；
（2）寫出實驗②中所發(fā)生反應的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）求甲、乙兩瓶溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鹵代烴和醇均可看作烴分子中的氫原子被取代的衍生物．

（1）分子式為C5H11O且與金屬鈉發(fā)生反應的放出H2的化合物有（不考慮立體異構）8種．
（2）某化合物的A分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個  和一個-Cl．它的可能的結構有4種，寫出其中一種的結構簡式CH3CH2CH2CHClCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．非金屬元素的原子間可形成離子化合物．如：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于膠體的說法正確的是（　　）
A．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱最終能得到Fe（OH）3膠體
C．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”描述了一種與膠體有關的自然現(xiàn)象
D．水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去煙塵，利用了膠體帶電的性質(zhì)

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