【題目】一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是

A. 5QB. 5Q～10QC. 10QD. 大于10Q

【答案】D

【解析】

28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q ；放出的熱量不可能大于10Q，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4P(紅磷s) P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是

A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量

B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

C．正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種，圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a電極為該電池的負極，離子交換膜I是鈉離子交換膜

B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大，b電極附近溶液的pH減小

C. a電極的電極反應(yīng)式為C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

D. 中間室中Na+移向左室，Cl—移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（5）如將本題中“25℃石灰水飽和溶液”換成“20℃碳酸飲料”進行探究實驗，實驗（1）中觀察到的另一現(xiàn)象是________________，其原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：

(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。

(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。

(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。

(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式________。

(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3是一種鉑的配合物，請回答下列相關(guān)問題。

(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)，與該元素同族的第四周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是___________。

(2)CO32－的中心原子雜化形式是___________，空間構(gòu)型是___________。

(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位數(shù)是___________，與配體之一NO2－互為等電子體的單質(zhì)分子化學(xué)式是___________。

(4)根據(jù)相互作用的分子種類不同可以把范德華力分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則在新制氯水中存在的取向力有___________種。

(5)如圖是晶體鉑的晶胞結(jié)構(gòu)，則鉑原子的配位數(shù)為___________，晶體鉑的空間利用率為___________(用含“π”的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫常壓，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

B. 4.2 g C3H6中含有的共價鍵數(shù)為0.6 NA

C. 1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

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