Question

7．（1）下列物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤CO₂氣體⑥氨水 ⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體．
請用序號填空：上述狀態(tài)下能導電的是②④⑥⑨，屬于電解質的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質的是⑤⑧．⑩溶于水發(fā)生電離的方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（2）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為5：1，如果有6.72L Cl₂（標準狀況）生成，則反應中轉移電子的個數(shù)為0.5N_A
（3）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示為nBeO•Al₂O₃•6SiO₂，其n值為3；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，將其化學式改寫成氧化物形式為2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．

Answer 1

分析 （1）物質導電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子；
電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；
單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；
硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
（2）反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子；依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算生成氯氣的物質的量，依據(jù)方程式計算轉移電子數(shù)目；
（3）根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO₂．H₂O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學式，并檢查原子個數(shù)確定化學式前的系數(shù)．

解答 解：（1）①氫氧化鈉固體不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質；
②銅絲含有自由電子，能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；
③氯化氫氣體不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，在水溶液中能導電的化合物，是電解質；
④稀硫酸含有自由移動的離子，能夠導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑤CO₂氣體不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，本身不能電離成自由移動的離子，屬于非電解質；
⑥氨水含有自由移動的離子，能夠導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑦碳酸氫鈉粉末不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
⑧蔗糖晶體 不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，屬于非電解質；
⑨熔融氯化鈉含有自由移動的離子，能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質；
⑩硫酸氫鈉固體，不含自由電子或者自由移動的離子，不導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，是電解質；
所以：上述狀態(tài)下能導電的是②④⑥⑨，屬于電解質的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質的是⑤⑧；
硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
故答案為：②④⑥⑨；①③⑦⑨⑩；⑤⑧；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-； Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（2）該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價被氧化生成Cl₂為氧化產(chǎn)物，用單線橋表示為：；

依據(jù)方程式KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，氧化劑為氯酸鉀，還原劑為氯化氫，6mol氯化氫參加反應，做還原劑的氯化氫有5mol，所以該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為：5：1；
6.72L Cl₂標況下氯氣物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，依據(jù)方程式可知生成3mol氯氣轉移5mol電子，則生成0.3mol電子轉移電子數(shù)為：0.5N_A；
故答案為：；5：1； 0.5N_A；
（3）nBeO．Al₂O₃．6SiO₂，根據(jù)O原子守恒得，n+3+6×2=18，所以n=3；根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水，同時要遵循原子守恒，Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂可表示為：2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O；
故答案為：3；2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．

點評 本題為綜合題，考查了電解質、非電解質判斷，氧化還原反應基本概念及電子轉移數(shù)目計算，復雜化合物中原子個數(shù)的確定、復雜的硅酸鹽改寫成氧化物，題目綜合性強，熟悉相關知識是解題關鍵，注意硅酸鹽用氧化物來表示的方法及化合價原則．