Question

9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX₂，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A.WZ₂分子中所有原子最外層都為8 電子結構

B.WX₂、ZX₂的化學鍵類型和晶體類型都相同

C.WX₂是以極性鍵結合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為X ＜W＜Y＜Z

Answer 1

D

解析：本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結構等內容。由短周期元素Y原子的內層電子總數是其最外層電子總數的2.5倍，所以Y為14號元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價化合物WX₂，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS₂分子中所有原子最外層都是8電子結構，A正確；CO₂與SO₂都是共價化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO₂分子中C=O鍵為極性鍵，而CO₂分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關系為Si＞S＞C＞O,故D選項不正確。