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9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大,W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2,Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍。下列敘述中不正確的是

A.WZ2分子中所有原子最外層都為8 電子結構

B.WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C.WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D.原子半徑大小順序為X <W<Y<Z

D

解析:本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結構等內容。由短周期元素Y原子的內層電子總數是其最外層電子總數的2.5倍,所以Y為14號元素硅,由于W、X、Y、Z的原子序數依次增大,且W、Y為同一主族元素,所以W為碳元素;又由于W與X可形成共價化合物WX2,則X為氧元素;又由X、Z同主族知Z為硫元素;在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結構,A正確;CO2與SO2都是共價化合物,且它們都是分子晶體,B正確;在CO2分子中C=O鍵為極性鍵,而CO2分子為非極性分子,C正確;顯然,C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關系為Si>S>C>O,故D選項不正確。

 


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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,且W、X、Y、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素).下列關于這些元素的敘述錯誤的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子序數從小到大排列的四種短周期元素w.x.Y.z,四種元素的原子最外層電子數之和等于12;w是原子半徑最小的元素;由x.Y元素可組成非極性分子A,A在常溫下為氣體;由Y.z元素按原子個數比1:1可組成離子化合物B;A與B反應可生成Y2氣體.
(1)元素w是:
H
H
;寫出B的電子式

(2)寫出金屬鎂在A中燃燒的化學方程式:
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

(3)C是由x.Y.z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應生成A,則C的化學式是
Na2CO3
Na2CO3

(4)D是由w.x.Y三種元素按原子個數比為1:1:2組成的一種酸,D在常溫下為固體.已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應生成1mol A.則D的化學式是
H2C2O4
H2C2O4
;D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,說明D具有
還原
還原
性.

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大,W與Y,X與Z位于同一主族.W與X可形成共價化合物WX2.Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍,Y的單質常作為半導體材料.下列敘述中不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其原子的最外層電子數之和為19,W和X元素原子內質子數之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數之差為8.下列說法不正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中不正確的是(  )
A、X元素形成的單質中存在非極性共價鍵B、W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C、Y的原子半徑在同周期主族元素中最小D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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