【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、_____和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為_________(選填編號(hào))。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是_______________。試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第____層。

（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在_____、________(寫出化學(xué)式)。

（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是_____(選填編號(hào))。

a．蒸餾 b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是______________。

（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：_______________。

【答案】乙醇 b NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 冷卻、液封溴乙烷 3 HBr CH3CH2OH d 乙烯 反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠

【解析】

（1）制備溴乙烷需乙醇和溴化氫反應(yīng)，故需要加乙醇；配制稀硫酸需要量筒來(lái)量所需濃硫酸的體積，故選b；

（2）溴化鈉和濃硫酸反應(yīng)先制得溴化氫，溴化氫再和乙醇反應(yīng)生成溴乙烷；

（3）冰水將溴乙烷冷凝；

（4）還可能有揮發(fā)出來(lái)的溴化氫和乙醇；

（5）有機(jī)物呈棕黃色是因?yàn)槿苡袖鍐钨|(zhì)，有強(qiáng)氧化性，可以和亞硫酸鈉反應(yīng)而除去；氫氧化鈉雖然和溴單質(zhì)能反應(yīng)，但和溴乙烷也發(fā)生反應(yīng)，故選d；在濃硫酸做催化劑的作用下乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，注意名稱應(yīng)該寫漢字；

（6）考慮橡膠管換成玻璃管，原因是溴腐蝕橡膠。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

B.加入NaOH溶液至pH＝8時(shí)：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液時(shí)：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

D.在滴定過(guò)程中，水的電離程度一直減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月1日，我國(guó)成功舉辦國(guó)慶七十周年閱兵活動(dòng)。其中閱兵儀式上混合動(dòng)力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國(guó)力、國(guó)防科技發(fā)展水平。同時(shí)也說(shuō)明能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.0kJmol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.67kJmol-1

(1)制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過(guò)量而 CO 不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH= +41.17kJmol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中二氧化碳與甲烷質(zhì)量比為 _______。

(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①請(qǐng)寫出二氧化碳加氫合成水蒸氣和甲醇的熱化學(xué)方程式____________。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣的反應(yīng)中，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)體系的溫度變化如圖所示：

a～d 點(diǎn)中反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____；CO2的轉(zhuǎn)化率 a 點(diǎn)比 c 點(diǎn)高的原因是 ____。

③最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示：

容易得到的副產(chǎn)物有 CO 和CH2O，其中相對(duì)較少的副產(chǎn)物為___；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中____(填字母)的能量變化。

A．*CO → *OCH B．*CO+*OH→*CO+*H2O

C．*OCH2→*OCH3D．*OCH3→*CH3OH

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2合成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①比較A、B 兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA_______PB填“>、<、 =”)

②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) A 時(shí)，容器的體積為 10 L，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入 10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài) B 時(shí)，容器的體積V(B)=_______L；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會(huì)以如下兩種方式發(fā)生裂解：

①C4H10 CH4+C3H6

②C4H10 C2H4+C2H6

現(xiàn)有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒(méi)有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分。

試用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時(shí)往往冒黑煙，可能的原因是____。

（2）煤經(jīng)過(guò)干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經(jīng)過(guò)____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

（3）煤的直接液化是煤和適當(dāng)溶劑混合在高溫和____存在下與____作用生成液態(tài)燃料的過(guò)程。

（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石（地殼中最常見(jiàn)的礦石，含量高達(dá)60%）成分的水溶液里，其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學(xué)式為____。

（5）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨--空氣混合氣體中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示實(shí)際生產(chǎn)情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，實(shí)際生產(chǎn)將γ維持在1.7～2.2之間，原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】DCCNa (二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)為三元弱酸。

I.制備DCCA (二氯異氰尿酸)裝置如圖。主要反應(yīng)有：

堿溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0

氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl H<0

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置C中的溶液是______________，作用為______________。

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)裝置B用冰水浴的原因是__________， 堿溶時(shí)若氫氧化鈉過(guò)量，(CNO)3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是__________。

Ⅱ.制備DCCNa

(4)步驟II中過(guò)濾洗鹽”洗去的鹽是__________________。

(5)“中和”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(6)氧元素含量的測(cè)定：稱取0. 1000 g DCNa樣品，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全邵轉(zhuǎn)化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑， 用01000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=__________%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、NO、NO2、SO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，破壞環(huán)境，對(duì)其進(jìn)行無(wú)害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋179.5kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO和NO2生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式__。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。

①a、b、c、d四點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__。

②若=0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極的電極反應(yīng)式為__，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。

（4）常溫下，SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到amol·L-1的NaHSO3溶液，該溶液的pH=5，則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)（填“>”、“=”或“＜”），HSO3-的電離常數(shù)約為___（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國(guó)家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________，其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________（填選項(xiàng)字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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