g二氧化碳含有6.02×1023個氧原子．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
計算氧原子數(shù)目，進而計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量．
解答： 解：6.02×1023個氧原子的物質(zhì)的量=
6.02×1023
6.02×1023mol-1
=1mol，
故二氧化碳的物質(zhì)的量=
1mol
2
=0.5mol，
二氧化碳的質(zhì)量=0.5mol×44g/mol=22g，
故答案為：22．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識鞏固，注意理解化學式的意義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CO+H2O=CO2+H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應的熱化學方程式
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請寫出該電池的正極反應式
 
．
（5）某溫度（t℃）時測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=1的H2SO4溶液VaL與pH=11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH4Cl是一種重要的化肥．①用0.1mol?L-1的鹽酸滴定0.1mol?L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：
 
．
a．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
b．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＜c（H+）
c．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
d．c（NH4+）＜c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
②NH4Cl溶液中存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：常溫下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
 
（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A．固體CH3COOK  B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3  D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．（已知25℃時，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2和H2合成NH3的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題．
（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
a．三種溶液中的c（H+）大小關(guān)系為
 
．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為
 
．
c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為
 
．
（2）若三種酸溶液中的c（H+）相等．
a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為
 
．
b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為
 
．
c．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為
 
，所含原子數(shù)目之比為
 
，所含氧原子物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列反應中，△H＞0的反應有
 
．（填序號）
①鋁片與稀鹽酸反應
②Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
③碳酸鈣高溫分解的反應④甲烷在空氣中燃燒反應
（2）發(fā)射火箭時用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：
 
．
（3）已知熱化學方程式：
C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學方程式為
 
，由熱化學反應方程式看來，金剛石和石墨中更穩(wěn)定的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用食鹽晶體配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要的儀器是（　�。�
①燒杯  ②250mL 容量瓶  ③漏斗  ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管  ⑥托盤天平．
A、③B、②⑥C、①③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)敘述不屬于蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁
B、用福爾馬林溶液侵泡動物標本
C、打針時用醫(yī)用酒精消毒
D、動物的皮經(jīng)過藥劑鞣制后，變成柔軟堅韌的皮革

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