Question

在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中．濁液中白色沉淀物質(zhì)是

 

和

 

．
化學(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過濾，探究濾液的成分．
【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？
【提出猜想】猜想①：

 

；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：Na₂CO₃；猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想

 

成立，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想

 

可能成立，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想

 

成立；
（4）若沉淀全部不溶解，則猜想

 

成立．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀，BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇白色沉淀，根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的過量情況，可以是氯化鋇過量，還可以是碳酸鈉或是硫酸鈉過量等，據(jù)此確定猜想的情況；
（1）只有氯化鋇可以和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇；
（2）只有碳酸鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
（3）白色沉淀碳酸鋇加稀硝酸沉淀溶解，白色沉淀硫酸鋇中加入硝酸，沉淀不溶解，碳酸鈉可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣泡；
（4）白色沉淀硫酸鋇中加入硝酸，沉淀不溶解．

解答： 解：BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀，BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇白色沉淀，所以濁液中白色沉淀物質(zhì)是BaCO₃和BaSO₄，故答案為：BaCO₃；BaSO₄；
【提出猜想】根據(jù)BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)、BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)物質(zhì)的過量情況，可以是氯化鋇過量，還可以是碳酸鈉或是硫酸鈉過量，或是碳酸鈉和硫酸鈉都過量，故答案為：BaCl₂；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）只有氯化鋇可以和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則濾液里除了NaCl外，還有氯化鋇，BaCl₂+H₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓，故答案為：①；BaCl₂+H₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；
（2）只有碳酸鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則濾液里除了NaCl外，還有氯碳酸鈉，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：③；2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）白色沉淀碳酸鋇加稀硝酸沉淀溶解，白色沉淀硫酸鋇中加入硝酸，沉淀不溶解，碳酸鈉可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣泡，若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則濾液里除了NaCl外，還有氯碳酸鈉和硫酸鈉，則猜想④成立，故答案為：④；
（4）白色沉淀硫酸鋇中加入硝酸，沉淀不溶解，若沉淀全部不溶解，則濾液里除了NaCl外，還有硫酸鈉，故答案為：②．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)，注意離子的特征離子反應(yīng)以及物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．