15．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N-NB．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OHD．二氧化碳電子：

分析 A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，不是單鍵；
B．鎂離子的核外電子總數(shù)為10，最外層為8個(gè)電子；
C．乙醇的官能團(tuán)是羥基；
D．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子最外層為8個(gè)電子．

解答 解：A．氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，用短線代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，所以其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故A錯(cuò)誤；
B．鎂離子的核電荷數(shù)為12，最外層為8個(gè)電子，鎂離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，故C正確；
D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：a、NaOH+HCl=NaCl+H2O     b、2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）能設(shè)計(jì)成原電池的是b；
（2）如果不能，說明原因a不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以，請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明選用的電極材料和電解質(zhì)溶液名稱，標(biāo)出外電路導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向和電流方向（用“$\stackrel{電子}{→}$”、“$\stackrel{電流}{→}$”表示），寫出電極反應(yīng)式．
 實(shí)驗(yàn)裝置圖 負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；      
正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．3 mol NF3與水完全反應(yīng)生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．4.4 g14CO2含中子數(shù)為2.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．常溫常壓下，1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是（　　）
①4℃時(shí)7.2ml水        ②14.7gH2SO4 ③8.4gN2      ④0.3gH2．
A．①②B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為P%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的硫酸，則下列關(guān)于P、q的關(guān)系式正確的是（　�。�
A．p＜2qB．p＞2qC．p=2qD．p≥2q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．向密閉容器中加入1molH2，1molBr2，發(fā)生H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）達(dá)到化學(xué)平衡．現(xiàn)有另外四種起始投入量．①1molH2 1molHBr ②2molHBr③0.5molH2，0.5molBr21molHBr  ④1molH2，1molBr2 2molHBr回答下列問題
（1）恒溫恒容條件下，若HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號(hào)）；若HBr體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③④（填序號(hào)）
（2）恒溫恒壓條件下，若HBr的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量仍為n是②③（填序號(hào)）；若HBr體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③④（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
①非極性分子中只含有非極性鍵         
②極性分子中只含有極性鍵         
③含有陽離子的晶體一定是離子晶體     
④原子晶體中一定含有非極性鍵
⑤實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)BeCl2為共價(jià)分子，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于非極性分子            
⑥CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于非極性分子．
A．①②③④B．③④⑤⑥C．⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)制備的方程式不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H20
C．實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰制氨氣：NH3•H20═Ca（OH）2+NH3↑
D．實(shí)驗(yàn)室制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20

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