工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。對(duì)上述流程中的判斷正確的是

①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

②反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

③結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-

④Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將過(guò)量的SO2通入下列溶液中，都能出現(xiàn)渾濁的組合是

①Ca（OH）2；②BaCl2；③ Na2SiO3；④Ba（NO3）2；⑤苯酚鈉；⑥Na2CO3

A．①②③⑥ B．②⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三上學(xué)期月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p 軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為 2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于___________(填寫“六方” 、 “面心立方” 或“體心立方”）堆積,空間利用率為____________。

(2）C3-的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化，CB3分子的VSEPR模型為_________。

(3）C的氫化物極易溶于水，請(qǐng)解釋原因__________________。

(4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是________________(用元素符號(hào)表示）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明 B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：____________________。

(5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與 CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 ρ g·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為____________cm。(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三上學(xué)期月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A. Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B. 屬于非金屬元素

C. 核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

D. 和是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三上學(xué)期月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在 16g18O2中含有NA個(gè)氧原子

B．16gCH4中含有4NA個(gè)C-H 鍵

C．22g 某氣體含分子數(shù)為 0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為 44

D．含 NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42－、Cl－五種離子，若向其中加入過(guò)量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過(guò)量的HI氣體，充分反應(yīng)后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（ ）

A．反應(yīng)后溶液中NH4+、Fe2+、SO42－的物質(zhì)的量減少，Al3+、Cl－的物質(zhì)的量不變

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來(lái)沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化

C．該實(shí)驗(yàn)中共有兩種氣體生成

D．Al3+先形成沉淀后溶解，后來(lái)再形成沉淀接著又沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=akJ·mol－1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ·mol－1，則a＞b

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ

D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江雙鴨山一中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

對(duì)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．放電時(shí)負(fù)極上I－ 被氧化

B．充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)

C．充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH＋e－==Li＋OH－

D．放電時(shí)正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA

C．1mol甲基含10NA個(gè)電子

D．某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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