4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族，其單質(zhì)可采用電解熔融
 
的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
．（填化學(xué)式）
（3）氣體分子（mn）2的電子式為
 
．（mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：真題集萃,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，
（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其單質(zhì)可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備，
故答案為：三；IIA；氯化鎂；
（2）m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這三種元素金屬性最強的是Al元素、非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al（OH）3，
故答案為：HNO3；Al（OH）3；
（3）氣體分子（mn）2為（CN）2，電子式為，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（CN）2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaOCN、H2O，反應(yīng)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案為：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識遷移的方法分析解答（3）題，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、堿性氧化物均為金屬氧化物
B、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D、硫酸、KAl（SO4）2﹒12H2O屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH4Ac溶液呈中性，一種c（H+）=10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等體積混合后，溶液呈堿性，關(guān)于酸a說法正確的是（　�。�
A、酸a的濃度可能大于b
B、酸a的濃度可能等于b
C、酸a的酸性比醋酸弱
D、酸a可能是強酸可能是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L0.1mol/L的NH4Cl溶液與1L0.1mol/L NaCl溶液相比較，兩者所含離子總數(shù)（　�。�
A、前者大B、后者大
C、相等D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、所用HCl的濃度是0.09mol?L-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L-1
B、在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、A、B、C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D、滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成線路（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：

回答下列問題：
（1）試劑a是
 
，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，b中官能團的名稱是
 
．
（2）③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）心得安的分子式為
 
．
（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
C3H8
反應(yīng)1
X 
反應(yīng)2
Y
反應(yīng)3
試劑b
反應(yīng)1的試劑與條件為
 
．
反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)方程為
 
．
反應(yīng)3的反應(yīng)類型是
 
．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種，D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；由F生成的一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為
 
該產(chǎn)物的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2L密閉容器內(nèi)，通入5molN2和20molH2，10min后，N2的物質(zhì)的量變?yōu)?mol．求用V（N2）、V（H2）、V（NH3）表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）A為
 
池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）B裝置中的電極b極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．經(jīng)過一段時間后，B裝置中溶液的堿性
 
（填“增強”、“減弱”或“不變”）
（3）若工作一段時間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為：K=
c(CO2)
c(CO)
，已知1100℃時K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
；平衡常數(shù)K值
 
（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1、c（CO）=0.1mol?L-1，在這 種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填“大于”“小于”或“等于”）；
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)
 
（填序號）
a．可能不變    b．可能減小   c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能．

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