【題目】已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。對于該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.每生成0.6 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA

B.有2.7 g Al參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

C.有6.72 L H2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

D.溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的數(shù)目就增加0.1NA

【答案】AB

【解析】

A．氫氣都是來源于水，生成1mol氫氣需要水2mol，每生成0.6 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA，正確；

B．有2.7 g Al是0.1mol,參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA，正確；

C．6.72 L H2不一定是標(biāo)況下，無法判斷，錯誤；

D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，考慮到溶液中還存在氫離子，Na＋的數(shù)目就增加量小于0.1NA，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

B. 發(fā)生電子得失或偏移

C. 化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂，可能釋放能量

D. 反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。

實驗（20oC）

現(xiàn)象

Ⅰ．過量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

無色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色

Ⅱ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

6 mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2），溶液幾乎無色

（1）Ⅰ中的無色氣體是________。

（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是________。

（3）研究Ⅱ中的氧化劑

① 甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是________。

② 乙同學(xué)通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進(jìn)而他通過實證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是________。

（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有________；試推測還可能有哪些因素影響________（列舉1條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第十一屆全國少數(shù)民族傳統(tǒng)體育運動會2019年9月8-16日在鄭州舉行，運動會上火炬?zhèn)鬟f使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa條件下的燃燒熱為2220kJ·mol-1。下列有關(guān)丙烷的說法正確的是（ ）

A.在298K、101kPa條件下，表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1

B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃燒熱分別為2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1

C.以丙烷和空氣為原料、稀硫酸為電解質(zhì)溶液，能形成燃料電池，則通入空氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

D.丙烷氣體用作便攜式固體氧化物燃料電池的燃料時，電路中每通過5mol電子，有5.6L丙烷被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在可以溶解氧化鋁的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. NH4+、Na+、S2-、SO32- B. Na+、K+、Cl-、SO42-

C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D. K+、AlO2-、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

（1）除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）請幫他們完成以下實驗報告：

實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。

試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片。

實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結(jié)論

①

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

___

Fe2+具有還原性

②

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn+Fe2+→Zn2++Fe

Fe2+具有氧化性

③

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

Fe+2Fe3+→3Fe2+

Fe3+具有氧化性

④

在FeCl3溶液中加入銅片

___

Fe3+具有氧化性

實驗結(jié)論：___。

（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，如何檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化？（簡述實驗操作）___保存亞鐵鹽溶液時，應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化：___。

（4）若直接向亞鐵鹽溶液中滴加燒堿溶液，往往得不到白色絮狀Fe（OH）2沉淀，其原因為：___。（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。下列在假設(shè)引導(dǎo)下沒有意義的是 (　 　)

A. 探究Na與H2O反應(yīng)可能產(chǎn)生O2

B. 探究CH4分子是否為平面結(jié)構(gòu)

C. 探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入氯水，溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性

D. 探究濃H2SO4與Cu在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強。

B. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電。

C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。

D. 相同溫度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 molL-1氨水中NH4+的濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3�、贔e2O3�、跜u(NO3)2　④KNO3，銅粉溶解的是(　　)

A. 只有①或② B. 只有②或④

C. 只有①或②或③ D. 上述物質(zhì)中任意一種

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