下列敘述正確的是（    ）。

    A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

    B．在化學反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

    C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

    D．含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性


D

【解析】存在2O33O2反應(yīng)，故A錯誤；氧化性強弱與得電子多少無關(guān)，而是體現(xiàn)在得電子的能力強弱上，故B錯誤；Fe2+可被氧化，也可被還原，故C錯誤。含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性，如：Na2SO4

溶液。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（    ）

A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是___________________________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

   

    ①該電解槽的陽極反應(yīng)式是__________________________。

    ②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

    _______________________________________________________。

    ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口______(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）。

    A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑

    B．KClO3+6HCl (濃)==KCl+3H2O+3Cl2↑

    C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2O

    D．MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）。

A．復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)

C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是（    ）。

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（    ）

A．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰       B．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫

C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣         D．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                   

               (填儀器名稱）．
（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為                          ；

（3）若不用氯水，可用下列試劑中的         代替（填序號）。

A．H2O2               B．碘水               C．NaClO

（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是                                。

（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為              （請把結(jié)果約到最簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145 kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式__________________________________________。

(2)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105 kJ，則丁烷的燃燒熱ΔH＝___________。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

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