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下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( �。�
分析:A.氯化氫是強電解質,醋酸是弱電解質,在溶液中部分電離;
B.醋酸和鹽酸都是一元酸,中和等物質的量的氫氧化鈉時,消耗等物質的量的酸;
C.pH=2的醋酸和鹽酸溶液,醋酸的濃度大于鹽酸,稀釋醋酸過程中,促進醋酸電離,導致醋酸溶液中氫離子的物質的量大于鹽酸;
D.醋酸根離子抑制醋酸電離.
解答:解:A.氯化氫是強電解質,在水溶液里完全電離,醋酸是弱電解質,在溶液中部分電離,所以相同濃度的兩種溶液中,c(H+)不相同,故A錯誤;
B.醋酸和鹽酸都是一元酸,中和等物質的量的氫氧化鈉時,消耗等物質的量的酸,二者的物質的量濃度相等,所以消耗的體積相等,故B正確;
C.pH=2的醋酸和鹽酸溶液,醋酸的濃度大于鹽酸,稀釋醋酸過程中,促進醋酸電離,導致醋酸溶液中氫離子的物質的量大于鹽酸,要使稀釋后溶液中氫離子濃度相等,則醋酸中加入的水大于鹽酸,所以鹽酸稀釋的程度小于醋酸稀釋的程度,故C錯誤;
D.醋酸根離子抑制醋酸電離,所以醋酸中c(H+),氯化氫是強電解質,完全電離,所以向鹽酸中加入氯化鈉不影響氫離子濃度,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了弱電解質的電離,明確弱電解質電離特點是解本題關鍵,結合物質間的關系來分析解答即可,易錯選項是C,難度中等.
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下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(   ) 

A.相同濃度的兩溶液中c(H)相同 

B.100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 

C.pH=3的兩溶液都稀釋10倍,鹽酸的pH大于醋酸的PH 

D.兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽,c(H)均明顯減小 

 

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