【題目】我國(guó)近海海域海水中一些元素含量普遍超標(biāo)，富營(yíng)養(yǎng)化十分嚴(yán)重。經(jīng)常發(fā)生“赤潮”現(xiàn)象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（ ）

A.肥皂 B.含磷洗滌劑 C.加酶洗衣粉 D.化妝品

【答案】B

【解析】

試題分析：赤潮是在特定的環(huán)境條件下，海水中某些浮游植物、原生動(dòng)物或細(xì)菌爆發(fā)性增殖或高度聚集而引起水體變色的一種有害生態(tài)現(xiàn)象，主要是由于含磷洗滌劑引起的，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

硫酸 化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A. 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L

C. 配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是

A. 圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

D. 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)和新制Cu（OH）2懸濁液共熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生的是 （ ）

A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

離子

陽離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

請(qǐng)回答下列問題：

（1）離子X是______________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是__________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是__________。

（3）寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

CH4

H2O

CO

H2

3.0 mol·L-1

8.5 mol·L-1

2.0 mol·L-1

2.0 mol·L-1

(1)則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是__________ 。（填“>”“<”“=”）

②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/mol·L-1

H2O初始濃度/ mol·L-1

1

360

P

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

(2)表中t=_________，P=_________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______________；

實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_________（用K1、K2、K3表示）

(3)—定溫度下，在容積2L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物， 一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCH4、 1molH2O

amolCH4、 amolH2O、

b molCO、 c molH2

經(jīng)測(cè)定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，甲容器中該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率v(H2)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，18 g H2O分子中含有的原子總數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下，2.24 LCO2中含有的C原子數(shù)目為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w所占的體積為44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是（ ）

A. 陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B. 從A口出來的是NaOH溶液

C. b是陽離子交換膜，允許Na＋通過，B口出來的是O2

D. Na2SO4溶液從G口加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A. 化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

B. 燃料電池是一種高效、對(duì)環(huán)境污染小的新型電池

C. 鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

D. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極是Pb正極是PbO2

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