Question

有10g不純凈的碳酸鈣（只含一種雜質(zhì)），向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO₂全部收集，體積為2.22L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種雜質(zhì)可能是（　　）

• A、SiO₂
• B、MgCO₃
• C、NaHCO₃
• D、K₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，先假設(shè)10g完全為碳酸鈣，計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積，根據(jù)計算結(jié)果可知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳或等質(zhì)量時生成的二氧化碳比碳酸鈣少，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為：

10g

100g/mol

=0.1mol，與鹽酸反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，則0.1mol碳酸鈣完全反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳，標(biāo)況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
而實(shí)際上生成2.22L二氧化碳，說明碳酸鈣中含有的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)或等質(zhì)量時與鹽酸反應(yīng)放出的二氧化碳比碳酸鈣少，
A．二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)，則該雜質(zhì)可能為二氧化硅，故A正確；
B．碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)中，84g（1mol）碳酸鎂生成1mol二氧化碳，則10g碳酸鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳大于2.24L，若雜質(zhì)為碳酸鎂，則生成的二氧化碳體積大于2.22L，故B錯誤；
C.1mol（84g）碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，則10g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳大于2.24L，如果雜質(zhì)為NaHCO₃，則生成的二氧化碳體積大于2.22L，故C錯誤；
D.138g（1mol）碳酸鉀與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，則10g碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳體積小于2.24L，若雜質(zhì)為碳酸鉀時，10g碳酸鈣、碳酸鉀的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成的標(biāo)況下二氧化碳的體積一定小于2.22L，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)題干數(shù)據(jù)正確判斷雜質(zhì)的存在對生成二氧化碳的體積的影響為解答本題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．