17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．漏掉了鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)；
C．硫離子的水解分步進行，離子方程式需要分步書寫，且主要以第一步為主；
D．氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；
C．硫化鈉溶液中，硫離子部分水解，溶液顯堿性，其水解主要以第一步為主，正確的水解方程式為：S2-+H2O═HS-+OH-，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列顏色變化過程中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃
B．含鈉元素的物質(zhì)在火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰
C．pH試紙與某溶液接觸變?yōu)榧t色
D．無色濃硝酸久置后變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中緩慢逐滴加入濃度為 0.1  mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O　   CO32-+H+═HCO3-
B．當加入350 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL（標準狀況）
C．x點對應(yīng)的數(shù)值是448
D．混合物中NaOH的質(zhì)量為1克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上常作補血劑，某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，其實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明操作Ⅰ濾液中含有Fe2+的方法之一是向濾液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）寫出步驟Ⅳ中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（3）若實驗無損耗，則每片補血劑中含鐵元素0.07ag．
（4）該小組有些同學(xué)認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①該實驗原理用離子方程式可表示為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
③該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀鹽酸　　　　d．濃硝酸
④若取m g該補血劑用0.1mol•L-1的KMnO4溶液進行滴定，在此實驗過程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.8}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl--2e-═Cl2↑；與電源負極相連的電極附近，溶液pH值升高．（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c多選倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c多選倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．Mg  SO2  H2SO4  NaOH  NaCl的順序是按某一分類規(guī)律排列的．下列物質(zhì)的排序符合此分類規(guī)律的是（　�。�
A．Na2CO3  C  CO2  Ca（OH）2  HNO3B．Na3PO4  Na  SO2  H2SO3  KOH
C．Si  CO2  H3PO4  Ba（OH）2  Na2SD．N2  NO  HNO3  NH3  NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ú徽_的是（　�。�
A．盛濃硝酸、硝酸銀用棕色試劑瓶，并置于陰涼處
B．用帶玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氫氧化鈉
C．金屬鈉通常保存在煤油里
D．HF酸儲存在塑料瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu（用化學(xué)式表示）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有Fe2+、Al3+（H+）；．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
B→D：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ；
D→E：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）試劑G是稀鹽酸或稀硫酸（寫名稱）；溶液E焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃），試劑H是KOH（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
③+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
④+3H2$→_{△}^{Ni}$
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O
⑥氨基酸生成多肽的反應(yīng)
⑦油脂在酸性環(huán)境下的水解反應(yīng)．
A．②③⑤⑥B．①②③C．④⑤⑥⑦D．②③⑥⑦

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