Question

根據(jù)下表給出的幾種物質的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中錯誤的是（　�。�

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	單質B
熔點/℃	810	710	180	68	2300
沸點/℃	1465	1418	160	57	2500

• A、SiCl₄是分子晶體
• B、單質B可能是原子晶體
• C、AlCl₃加熱能升華
• D、NaCl的鍵的強度比MgCl₂小

Answer 1

考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、SiCl₄的熔沸點較低，符合分子晶體的特點；
B、單質B的熔沸點很高，符合原子晶體的特點；
C、AlCl₃沸點低于熔點；
D、離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高．

解答： 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl₄的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確；
B、單質R的熔沸點很高，所以單質B是原子晶體，故B正確；
C、AlCl₃沸點低于熔點，加熱時還未液化即以氣化，故能升華，故C正確；
D、離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可知，NaCl的熔、沸點均比MgCl₂高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl₂的強，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素，題目難度不大，注意歸納影響熔沸點的因素．